Quimica

COLEGIO DE BACHILLERES

PLANTEL No. 6 “VICENTE GUERRERO”

ACADEMIA QUÍMICA – BIOLOGÍA

QUÍMICA I. BLOQUE II

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2.  LOS METALES

PROPÓSITO:

Realizar actividades experimentales para identificar las propiedades de los metales y no metales, así como identificar las características de algunos métodos de separación de compuestos.

CONCEPTOS ANTECEDENTES:

1. ¿Cuáles son las características principales de los metales?
2. ¿Cuáles son las características principales de los no metales?
3. ¿Qué diferencias existen entre elemento químico y compuesto químico?
4. ¿A qué se le llama tenacidad y maleabilidad de los metales?
5. ¿Qué ocurrirá si a una sustancia disuelta en agua se le aplica electricidad?
6. ¿A un compuesto químico se le puede separar en sustancias más sencillas?
7. ¿A qué se le llama reacciones de óxido-reducción?
8. ¿Cuáles son las características principales de los sólidos?

HIPÓTESIS:

Elabora una hipótesis acerca de las propiedades que presentarán las diferentes sustancias utilizadas en la actividad experimental, así como lo que sucederá en los experimentos I, II y III.

¿QUÉ NECESITAS?

PREVENCION Y SEGURIDAD

Yodo: cristales rojos, sus vapores provocan irritación a los ojos  y al sistema respiratorio, su ingestión  causa graves daños

¿COMO HACERLO?

EXPERIMENTO  I

1. Observa las propiedades físicas de las sustancias proporcionadas para determinar si son metales o no metales e identifica las características de los sólidos.
2. Coloca una pequeña cantidad de Yodo, Carbon en polvo y cloruro de cobre en cada vidro de reloj. Examina la característica de todos los elementos proporcionados, con la espátula trata de dividirlos para conocer si es duro y/o tenaz, así como sus demás características.
3. No olvides realizar el registro fotográfico.

PRECAUCION: recuerda que los gases de iodo son tóxicos, no los inhales          

REGISTRO DE OBSERVACIONES

Llena la siguiente tabla con los datos obtenidos.

EXPERIMENTO II. RECUPERACIÓN DE COBRE.

PROPÓSITO:

Recuperar el cobre a partir de un compuesto  que contiene cobre.

¿QUE NECESITAS?

PREVENCIÓN Y SEGURIDAD

Sulfato de cobre (II) pentahidratado. Tóxico, no se ingiera, provoca daños al organismo.

¿CÓMO HACERLO?

1. Sujeta la llave con un extremo del caimán y conecta el otro extremo al polo negativo de una pila de 9v.
2. Con el otro caimán sujeta la punta de lápiz y conéctala al polo positivo de la pila.
3. Introduce la llave y la punta de lápiz en un vaso de precipitados que contiene 30 mL de disolución de sulfato de cobre (II) 0.1 M
4. Registra los cambios que se producen en los polos (la llave y la punto de grafito), así como en la disolución de sulfato de cobre. No olvides realizar el registro fotográfico.

[pic 1]

REGISTRO DE OBSERVACIONES

1. ¿Qué le ocurre al grafito (punta de lápiz)?
2. ¿Qué cambio se presenta en la llave?
3. ¿Qué ocurre en la disolución de sulfato de cobre?

EXPERIMENTO III. SEPARACIÓN POR ELECTRÓLISIS

PROPÓSITO:

Utilizar un método químico para “descomponer” un compuesto en sus sustancias elementales.

¿Qué necesitan?

Por equipo de 3 ó 4 alumnos.

¿CÓMO HACERLO?

1. Coloquen una pequeña muestra de yoduro de potasio sobre un vidrio de reloj, disuélvanlo con un poco de agua.[pic 2]
2. Construyan un circuito eléctrico utilizando las puntas de los lápices, los caimanes y la pila eléctrica.
3. Coloquen las puntas de los lápices dentro de la disolución manteniéndolas separadas entre sí unos 3 cm. Ver  fotografía.

Observen los cambios que ocurren en la disolución y alrededor de las puntas de  los lápices. Registren los cambios ocurridos mediante fotografías usando tu celular.

CUESTIONARIO DE REFLEXIÓN (lo contesta todo el grupo colaborativo)

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