Reacciones Reversibles

Reacciones Reversibles

Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos.

Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.

Amoníaco

El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3. Es un gas incoloro con un característico olor acre. El amoníaco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres por ser un precursor de comida y fertilizante. El amoníaco directa o indirectamente, es también un elemento importante para la síntesis de muchos fármacos y también es usado en diversos productos comerciales de limpieza. Pese a su gran uso, el amoníaco es cáustico y peligroso. La producción industrial del amoníaco del 2012 se anticipó a ser 198 000 000 toneladas, siendo un 35% de incremento con respecto al año 2006, con 146 500 000 toneladas

NH3

Amoníaco, Fórmula

Nombre IUPAC

Azano

Propiedades físicas:

Apariencia: Incoloro

Olor: penetrante y desagradable

Densidad:0.73 kg/m3; 0,00073 g/cm3

Masa molar: 17,03 g/mol

Punto de fusión: 195,42 K (-78 °C)

Punto de ebullición: 239,81 K (-33 °C)

Punto de descomposición: 773 K (500 °C)

Temperatura crítica:405,5 K (132 °C)

Presión crítica:111,52 atm

Propiedades químicas

Acidez: 9,24 pKa

Solubilidad en agua:89,9 g/100 ml (0 °C)

Momento dipolar:1,42

N2 + H2 = NH3

Si tengo 15 moles de hidrógeno y 10 moles de nitrógeno, ¿cuál será el reactivo limitante, cuál es el reactivo en exceso, y cuántos moles de amoníaco se podrán obtener?

BALANCE(al tanteo)

N2+3H2=2NH3

2_N_2

6__6

Se interpreta así: 3 moléculas o moles de hidrógeno reaccionan con una molécula o mol de nitrógeno para obtener 2 moles o moléculas de amoníaco.

Si un mol de N2-2mol NH3

10 mol de N2----x?

x=((10 mol N2)(2mol NH3))/(1 mol de N2)

X=20 Mol de NH3 (REACTIVO EN EXCESO)

Si 3mol de H2-2mol NH3

15 mol de H2----x?

x=((15 mol H2)(2mol NH3))/(3 mol de H2)

X=10 Mol de NH3(Reactivo limitado)

Excedente:

20-10=10(desperdicio)

De la ecuación química anterior calcular la cantidad en gramos del reactivo que se produce al final de la reacción.

Si un mol de N2-2mol NH3

10 mol de N2----x?

x=((10 mol

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