EQUILIBRIO QUIMICO REACCIONES REVERSIBLES

Practica N° 3

Título: “EQUILIBRIO QUIMICO REACCIONES REVERSIBLES”.

Objetivo:

Estudiar diferentes reacciones en el equilibrio y la aplicación del principio de Ley Chatelier.

Fundamento Teórico:

El Principio de Le Chatelier relaciona los sistemas en equilibrio y establece que cuando se cambian las condiciones de un sistema en equilibrio, el sistema responde contrarrestando tales cambios.

Consideremos el sistema hipotético en equilibrio:

A+B↔C+D

Cuando la concentración de alguna de las especies de este, equilibrio cambia, éste se altera. Se producen cambios en la concentración de todas las otras sustancias, para establecer una nueva posición de equilibrio. Por ejemplo, cuando la concentración de B aumenta, la velocidad de la reacción directa aumenta, la concentración de A disminuye y la concentración de C y D aumentan. Luego de cierto tiempo, que depende de la reacción y de las condiciones en que ésta ocurre, las dos velocidades se hacen iguales y el sistema alcanza nuevamente el equilibrio.

Las siguientes consideraciones reflejan los perturbaciones a las que se somete el equilibrio de la reacción anterior cuando las concentraciones de A, B, C y D se alteran ,un aumento en la concentración de A ó B hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha, mientras que un aumento en la concentración de C o D hace que el equilibrio se desplace a la izquierda, Una disminución en la concentración de A o B origina que el equilibrio se desplace a la izquierda; una disminución en la concentración de C o D origina que el equilibrio se desplace ,a la derecha. Evidencias de un desplazamiento en el equilibrio debido a un cambio en la concentración de alguna de las sustancias puede 0bservarse si se monitorea alguna propiedad de alguna de las sustancias involucradas, por ejemplo, una propiedad óptica. Si alguno de los compuestos que intervienen en la reacción tiene algún color particular, su concentración se puede monitorear siguiendo la aparición o desaparición de tal color.

Reacción reversible:

Reacción en la que se pueden generar productos y reactivos, y viceversa, es decir, la reacción puede devolverse.

Reacción no reversible:

Reacción en la que sólo se pueden generar productos, es decir, la reacción no se puede devolver.

Equilibrio dinámico:

Es cuando dos procesos reversibles opuestos ocurren simultáneamente.

Solución:

Mezcla homogénea de dos o más sustancias (una sustancia se dispersa uniformemente en otra).

Equilibrio Químico:

Estado en el que las concentraciones de los reactivos/productos no tienen cambios.

Reacción química:

Representación hablada de la acción de unión entre dos compuestos.

Compuesto químico:

Sustancia formada a partir de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

Reactivos:

Sustancia que interactúa con otra, que también puede ser otro reactivo, en una reacción química que da lugar a otra(s) sustancia(s).

Productos:

Sustancias químicas que son el resultado de la reacción producida por los reactivos.

Reacción directa:

Cuando el resultado obtenido en una ecuación química es de izquierda a derecha.

Reacción inversa:

Cuando el resultado obtenido en una ecuación química es de derecha a izquierda.

Ecuación química:

Representación gráfica de los elementos que componen a un compuesto (o unos compuestos).

Materiales, Reactivos y Equipos

Materiales Reactivos Equipos

Tubos de ensayo Cloruro de amonio Balanza

Pipetas graduadas Cloruro de sodio

Vasos de precipitado Hidróxido de amonio

Matraz aforado Cloruro de cobalto

Termómetro Cloruro de hierro III

Vidrios de reloj Ácido clorhídrico

Probeta gradilla Ácido nítrico

Piceta Cromato de potasio

Varilla de vidrio Tiocianato de potasio

Hidróxido de sodio

Ácido sulfúrico

fenoftaleina

Procedimiento:

1. primeramente determinamos y preparamos las siguientes soluciones: FeCl3=0.025, KSCN=0.025, COCl2=0.025, H2SO4=6, NaOH=2.5, K2CrO4=0.025.

2. soluciones saturadas de cloruro de sodio y cloruro de amonio.

Tenemos una cierta cantidad de agua en dos tubos de ensayo le agregamos NaCl y NH4Cl respectivamente hasta que ambos se saturen.

Luego agregamos a ambos tubos con unas 5 gotas de ácido clorhídrico concentrado.

3. tiocianato de potasio más cloruro de hierro III.

Con las soluciones procedemos a preparar una solución patrón con 5ml de tiocianato de potasio y 5ml de cloruro férrico luego aforamos a 50ml.

Echamos la solución a tres tubos de ensayo.

Luego echamos al segundo tubo cloruro de hierro, y al tercero tiocianato de potasio y comparamos los colores con el primer tubo (patrón).

4. Cromato de potasio con ácido nítrico y ácido sulfúrico.

En dos tubos de ensayo colocamos 1ml de Cromato de potasio al primer tubo le agregamos 3 gotas de ácido nítrico y al segundo le agregamos 3 gotas de ácido sulfúrico luego a ambas 3 gotas de hidróxido de sodio.

5. solución de cloruro de cobalto II

Tomamos tres tubos de ensayo y les echamos 1ml de cloruro de cobalto a cada uno.

Al primer tubo se le agrego cloruro de cobalto y al segundo cloruro de amonio hasta saturarlo luego ambos los calentamos en un vaso precipitado que esta sobre una estufa

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