Reproduccion

Donde:

m(soluto) = masa del soluto (g)

m(solvente) = masa del solvente (Kg)

M(soluto) = masa molar del soluto (g/mol)

De la última ecuación se calcula la constante crioscópica del solvente

Investigue sobre el Naftaleno y el Azufre, sus propiedades, estructura molecular, la forma y cantidad de átomos de la molécula del Azufre en su estado cristalino. Descripción de la practica

Se determinará la temperatura de congelación (T. de fusión) de un solvente y de una solución. Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

 1 Tubo de ensayo grande

 Termómetro de laboratorio

 Pinzas

 Agitador de alambre de cobre

 Mechero

 Soporte universal

 Trípode o aro metálico

 Malla de asbesto

 Espátula

 Balanza

 Naftaleno

 Azufre

 Beaker de 250mL

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERAL

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Definición de solución y componentes de una solución Propiedades coligativas de las soluciones

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

Adaptado

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