Taller De Hidrocarburos

3. En la siguiente sopa de letras se encuentran ocho palabras relacionadas con el átomo de carbono; búscalas y completa con ellas los enunciados que aparecen en la parte inferior:

T E T R A V A L E N T E

R A B C A R B O N O C D

I F G A C I N A G R O H

G T E T R A G O N A L I

O O G A T I C A R T N A

N I T J I S O M E R O S

A K L I M A N A Ñ O U H

L P Q L F O M P A B C D

F G H I J A K A L M N O

P Q R Ñ T U R F N G J L

H I J K L M N G Ñ T O P

Q A T S I L A T I V E H

a) El __CARBONO__ se halla ubicado en la tabla periódica en el grupo IVA y en el período 2.

b) El __GRAFITO__ es una variedad alotrópica del carbono.

c) Los __ISÓMERO__ son sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en la organización estructural de sus átomos.

d) El átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes, por eso es __TETRAVALENTE__

e) El __GRAFITO__ es una sustancia blanda, untuosa de color negro brillante.

f) La teoría __VITALISTA__ planteaba que los compuestos orgánicos sólo se podían obtener de los seres vivos.

g) La química __ORGÁNICA__ estudia los compuestos que contienen carbono.

h) La __ANTRACITA__ es el material más rico en carbono, contiene el 98%

19. Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que contenía 3.22% de H, 19.35% de C y 77.4%de O. Al determinar la masa molecular de dicha sustancia encontró un valor de 62g/mol.

a) Realiza los cálculos para determinar la fórmula empírica de la sustancia.

3,22g de H / 1 mol = 3, 22 mol de H

1g

19,35g de C / 1 mol = 1,62 mol de C

12g

77,4g de O / 1 mol = 4,84 mol de O

16g

Ahora dividimos cada uno por el menor mol:

H = 3,22 /1,62 = 1,98

C = 1,62 / 1,62 = 1

O = 4,84 / 1,62 = 2,98

Redondeamos: H = 2, C = 1, O = 3

Por lo que sería: CH2 y O3

Formula empírica: CH2O3

b) Con ayuda de la masa molecular; establece la fórmula molecular de la sustancia.

F.E = CH2O3

H=2

C=1

O= 3

Calculamos la masa molecular, multiplicando moles por masa atómica:

2*1 = 2

1*12 = 12

3*16 = 48

Como la masa molecular es la misma, no se repite la formula empírica, por lo que coinciden:

62/62 = 1

CH2O3 * 1 = CH2O3

Formula molecular: CH2O3

c) ¿Qué hace pensar que se trata de una sustancia orgánica?

Que está compuesta por hidrogeno, carbono y oxígeno.

20. Completa la siguiente tabla:

Fórmula Empírica Fórmula Molecular Masa molecular (g/mol) Porcentaje de C

CH C5H5 70 92,25%

C6H13 C12H26 170 84,61%

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