Un material

material

Un material es un elemento que puede transformarse y agruparse en un conjunto. Los elementos del conjunto pueden tener naturaleza real (tangibles), naturaleza virtual o ser totalmente abstractos. Por ejemplo, el conjunto formado por cuaderno, témperas, plastilinas, etc. se le puede denominar materiales escolares. Al conjunto de cemento, acero, grava, arena, etc. se le puede llamar materiales de construcción. Se habla de material educativo refiriéndose a elementos como pinturas, lienzos, papel, etc.; pero también contener elementos abstractos como el conocimiento divulgado en los libros, la didáctica, apoyo multimedia y audiovisual. El material puede ser simple o complejo. Y también heterogéneo.

EN QUE CONSISTEN LAS SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales.

Se dice mezcla heterogénea a aquella en la que las partes mantienen propiedadesintensivas diferentes (por ejemplo, arena mezclada con serrín).

Las sustancias puras tienen una composición constante. Pueden ser de dos tipos elementos y compuestos; ambos son ópticamentehomogéneos y mantienen sus propiedades características.

Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.Algunas de estas propiedades son:

* El color | * El sabor |

* La densidad | * La temperatura de fusión |

* El olor | * La temperatura de ebullición |

Por ejemplo, el agualíquida tiene una densidad de 1 g/cm3, Y esta propiedad se mantiene constante, incluso si el agua forma pare de una disolución. Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno,...Sustancia

En el ámbito de las ciencias químicas, sustancia o substancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.

mezclas

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

Clasificación de mezclas

Clasificación de mezclas en 3 grandes grupos.

* Mezclas Solidas, Liquidas y gaseosas.

Las mezclas tanto homogéneas y heterogenias pueden aparecer en cualquiera de los tipos de agregación comose muestra en la siguiente información.

Solida - solida Homogénea, El Bronce (estaño más cobre ) y Acero ( hierro y carbono ), ambas son aleaciones.

solido - solido heterogénea, tierra y aserrín; arena y piedras

liquido - liquido homogénea, alcohol y agua, agua y acetona

liquido - liquido heterogénea, agua y aceite, acetona aceite

liquido - solido homogénea, sal y agua, agua ychocolate en polvo

liquido - solido heterogénea, agua y tierra, agua y piedras

* Mezclas Homogéneas o soluciones.

La Mezcla Homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simplevista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Está formada por un soluto y un solvente.

Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto osolutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al quees más frecuentemente usado como tal

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. Enlenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.

Mezclas heterogéneas

a) Mezclas heterogéneas: no son  uniformes;  en algunos casos, puede observarse la  discontinuidad  a  simple  vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.

Mezclas homogéneas

b) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes  (no presentan discontinuidades  al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y  composición  en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.

coloides

En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es líquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

Tipos de coloides

Emulsiones: Se llama emulsión a una dispersión coloidal de un líquido en otro inmiscible con él, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos ó, pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador.

Soles: Los soles liófobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequeña cantidad de electrólito ó una elevación de la temperatura para producir la coagulación y la precipitación de las partículas dispersadas.

Aerosoles: Los aerosoles se definen como sistemas coloidales con partículas líquidas o sólidas muy finalmente subdivididas, dispersadas en un gas. Hoy en día el término aerosol, en lenguaje general, es sinónimo de un envase metálico con contenido presurizado, aunque se habla de aerosoles atmosféricos.

Geles: La formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que no es repentino sino gradual.

Espuma: La fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas.

aleaciones

Una aleación

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