Unidad Corrosión electroquímica

Unidad I                                                                                                           Fecha: 28/09/15

Corrosión

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

Ciencia de la corrosión; la física y la química de la corrosión

Al referirnos a la ciencia de la corrosión tanto física como química en resumen nos referimos al estudio de su deterioro desde su composición química (molecular) y como la misma se va deteriorando debido a los ataques de agentes corrosivos y físicamente sus propiedades y deterior superficial.

Corrosión electroquímica

La corrosión de los metales es un proceso electroquímico, esto es, las reacciones corrosivas del metal normalmente involucran reacciones químicas y un flujo de electrones. Una reacción electroquímica básica que provoca la corrosión de los metales es la corrosión galvánica, que consiste básicamente en dos procesos de transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos)

Efectos de la corrosión.

Se puede entender por efectos de la corrosión de una manera específica al deterioro de las propiedades físicas y químicas del material

Gustavo Moros

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