BUENAS PRACTICAS, SOLUBILIDAD

INGENIERIA QUMICA

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PRACTICA NUMERO 1  

“BUENAS PRACTICAS, SOLUBILIDAD”

Valeria Reyes Manríquez

Peláez Gonzales Ezequiel

Salmerón Hernández Isaí

Márquez Zavala Ingrid Ixcel

Campos Vaca Melanny  Yoaly

Landeros Fuentes Sandra Lizbeth

Cruz Patiño Jocelyn Guadalupe

Introducción.

Antes que nada debemos saber que al entrar al laboratorio, ya tienes que tener tu bata, abotonada y limpia, que al momento que nos den los materiales lavarlos, y que se escurran solos y dejar libre de bacteria la mesa de trabajo, para que ese no sea un factor de riesgo para la práctica. En esta práctica de laboratorio es fundamental recalcar las definiciones, que caracterizan nuestra práctica2, ya que si debemos saber los conceptos relacionados a lo que estamos trabajando.

Solución: es una mezcla homogéneas, que esto quiere decir que está compuesta por dos o más elementos o compuestos, que debe ser mayor que está, en dónde se agrega el solvente( en dónde se diluye una sustancia, ya sea agua, agua oxigenada, bases e incluso ácidos) y no debe de faltar el soluto( el cual es la sustancia que se quiere diluir) se maneja los polvos, líquidos y sólidos.

Soluciones saturadas: en la química existe  las soluciones saturadas que se le aplica ∆ para que estás sean más visibles al reaccionar, En otras palabras, es una disolución que aún no está saturada de soluto, ya que la concentración del mismo no es suficiente para alcanzar el equilibrio de solubilidad.

Ejemplos de soluciones insaturadas

• El vinagre es una solución insaturada de ácido acético (CH3COOH) en agua.
• El ácido de batería es una solución insaturada de ácido sulfúrico (H2SO4) en agua.
• Muchos perfumes son soluciones insaturadas de compuestos aromáticos y aceites esenciales en alcohol.
• Los esmaltes transparentes para uñas son soluciones muy concentradas pero insaturadas de resinas plásticas en disolventes orgánicos como éteres y cetonas.

La práctica se llevará acabo en el Tecnológico de estudios superiores de Chimalhuacán, en el laboratorio de procesos, en la mesa #5, en dónde pondremos en práctica la técnica de proceso para poder percibir tal fenómeno químico en los siguientes solutos (Cloruro de sodio, Ácido cítrico, Ácido oxálico, contrato de sodio, cloruro de calcio) en dónde nuestra tarea es comprobar cuántos gramos es el límite de cada sustancia , que se pueden diluir en 10ml de agua destilada. Los factores ha determinar en nuestra práctica, son lo que perjudican o benefician nuestra técnica. Ya sea (Temperatura, contaminación de ambiente, que los materiales sean los correctos, si la balanza que se utilizó si estaba equilibrada correctamente, que el material estaba desinfectado, si el aire afectó el peso, si hubo que hacer ecuaciones para determinar algo). Es nuestra tarea, verificar que si la técnica de investigación que debemos utilizar, haiga funcionado, correctamente y que la practica sea todo un éxito, para el análisis y comprobación que deseamos llegar con este trabajo de laboratorio.

HIPOTESIS

Se busca una solución insaturada se tomará en cuenta cual es límite del soluto antes de llegar a su saturación

1: el cloruro de sodio es de 36g/100ml de agua a los 20 centígrados.  Esto pasa por que Las moléculas de agua son eléctricamente neutras pero su geometría las hace polarizarles, es decir, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Esta propiedad hace que los iones de Na+ y de Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua.

2:  ácido cítrico es de 133 g/100 ml (22 °C) De esta manera, se entiende que el ácido cítrico es un ácido tricarboxilico (altamente polar) y el H2O (bastante polar también) le deben la demostración de solubilidad principalmente a la esta característica de ambas moléculas.

3: citrato de sodio 72g/100ml, este será difícil que se disuelva ya que su densidad es alta, sus moléculas se encuentran muy juntas

4: cloruro de calcio anhidro no tiene disolución en agua

PROPIEDADES FISICOQUIMICAS Y TOXICOLOGICAS

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