ACIDOS Y BASES

ACTIVIDAD PRÁCTICA: ÁCIDOS Y BASES

La experiencia de observar los cambios de color de una sustancia con las características de acidez o basicidad no es reciente, ya que desde la sexta década del siglo XVII (1664), el físico y químico irlandés, Robert Boyle (1627 – 1691), considerado como uno de los padres de la química, escribió “The Experimental History of Colours” (Historia experimental de los colores), en donde se inicia el reconocimiento de ácidos y bases a través de los cambios de color de extractos de plantas. A partir de Boyle, el cambio de color del jarabe de violetas, sirvió para indicar la presencia de un ácido; en este momento nacen los indicadores químicos.

Dicho lo anterior, es conveniente mencionar que los indicadores químicos pueden ser de dos tipos:

• Indicadores ácido – base naturales, son sustancias que se obtienen directamente de cuerpos u objetos naturales, y permiten indicar el pH de una disolución acuosa, al contacto.

• Indicadores ácido – base sintéticos, son sustancias que deben de pasar por una serie de tratamientos para poder medir el pH de una disolución al contacto y que en comparación con los indicadores naturales, son más exactos en sus resultados.

Los indicadores naturales, se pueden obtener prácticamente de todas las flores de colores intensos, como las rosas rojas, las de jamaica, etc. o de vegetales coloridos como la col morada.

Como en cada caso, es necesario realizar experiencias con los extractos (generalmente alcohólicos) que se obtienen al poner los vegetales reducidos a trozos pequeños en una cantidad de alcohol suficiente para cubrirlos y someterlos al baño maría hasta que los vegetales pierdan prácticamente su color, el cual queda en el alcohol.

Así se obtienen los indicadores naturales, que se deben poner en contacto con las sustancias correspondientes para conocer la coloración que adquieren en presencia de sustancias ácidas, básicas o neutras y así, como ejemplo se tiene el caso del indicador obtenido de la col morada.

PROCEDIMIENTO

Elaboración del indicador de PH casero (Col morada y alcohol etílico)

NOTA: La col morada tiene como nombre científico Brassica Olerácea. Su color se debe a que además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez, como la Antocianina y otros flavonoides (compuestos fenólicos –son secundarios sin mucha trascendencia en el crecimiento o reproducción- de vegetales y algunas bebidas alcohólicas) Estos pigmetos son solubles en agua, en ácido acético y en alcohol, pero no en aceite.

A) MATERIAL

1.- Circuito eléctrico

2.- Indicador base

3.- vinagre blanco

4.- Vasos de precipitado de 50ml

5.- Cinta diurez

6.- Maskin Tape

7.- Gotero

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