ANALISIS DE BEBIDAS ALCOHOLICAS

UNIVERSIDAD DE LA SALLE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
Química Orgánica

Nicolas Marquéz Morales, Jhonatan Ferrer Torres, Natasha Rodriguez Lopez

ANALISIS DE BEBIDAD ALCOHOLICAS

Objetivos:

• Evaluar la calidad de una bebida alcohólica empleando los criterios de calidad establecidos en la normatividad
• Comprender y comparar los criterios de calidad que se deben verificar para determinar el grado de aceptabilidad o rechazo en este tipo de alimentos

Datos de laboratorio:

• Examen organoléptico:

Color:  Tinto
Limpieza y depósitos: Limpio, transparencia.
Olor: Fuerte, penetrante

• Examen físico:

Densidad: 0.936g/ml

Peso por botella: 240g

Volumen por botella:250ml

Determinación de pH de la bebida: 6 (Amarillo claro)

Índice de refracción : 13510

Grados Brix: 12.3

• Determinación de grado alcohólico:

Volumen por destilación: 80ml

Densidad del destilado: 0.993ml

Grado de alcohol: 32%

Porcentaje error: % error=35-32/35*100
                                            = 8.57

• Determinación de extracto seco:

Densidad de extracto seco (D”): 1.003gr/ml

Densidad del destilado (D’): 0.933gr/ml

Densidad del licor (D): 0.936gr/ml

• Determinación de acidez:

Fenolftaleína: 5 gotas

Volumen de solución 0.1N de NaOH (V1): 0.6ml

Volumen de la muestra: 10ml

Volumen solvente: 125ml

Cálculos y resultados:

• Examen físico:

Masa botella: m=d*v
                        0.936gr/ml*250ml= 234gr

Volumen botella: Corresponde al volumen rotulado en la botella.
                               V=250ml

pH: Se determina por medio de un indicador universal
      6, Amarillo claro

Densidad: Se determina empleando el picnómetro

                   Peso picnómetro vacío: 12.45gr
                  Peso picnómetro con muestra de alcohol: 21.78gr
                  D=12.78-12.45*0.936
                  D=0.3088

• Extracto seco:  D” = (D-D’) +1

                           D” = (0.936-0.933) +1

                           D” = 1.003

• Acidez: AT= 2,4 V1/G
               AT= 2.4*0.6/32
               AT= 0.045

Análisis de resultados:

En esta actividad experimental la sustancia alcohólica a trabajar fue Ron, que en teoría tenía reportado un porcentaje de alcohol etílico del 35%, al realizar la destilación simple para verificar la veracidad de dicho contenido, se separaron los componentes de la mezcla trabajada, aprovechando la diferencia de puntos de ebullición entre el agua y el alcohol, ambas sustancias difieren en su presión de vapor por ende sus fuerzas de cohesión no son semejantes.
Toda bebida alcohólica contiene etanol – agua, para llevar a cabo el proceso de separación de esta mezcla también se aprovechó la volatilidad, una de las propiedades de los líquidos que se define como la capacidad de evaporarse fácilmente, el componente volátil es el alcohol etílico puesto que este tiene un solo puente de hidrogeno, mientras el agua tiene la capacidad de formar dos puentes de hidrogeno de lo cual se infiere que las interacciones entre las moléculas de agua serán más fuertes entre sí, por ello al destilar la solución etanólica conforme el tiempo transcurre, se separan y condensan los vapores, y la cantidad del solución en el matraz de destilación va disminuyendo progresivamente, al igual que el contenido del etanol componente más volátil en el líquido.

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