Acidos y bases débil

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Ácidos y Bases débiles

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Nombre: Makarena Fredes Navarro

Curso: 4ºG

Fecha de entrega: 19/06/2017

Introducción

En el presente trabajo se abordará sobre los conceptos de ácidos y bases débiles.

 Los ácidos y bases son sustancias que están presentes en el equilibrio interno de los seres vivos. Las características que experimentan cada uno de ellos nos permiten clasificarlas, considerando su sabor y reactividad.

Los ácidos y bases se dividen de acuerdo al grado de disociación, tenemos a los ácidos y bases fuertes quienes se disociación por completo mientras que los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente, es decir, como la concentración de los iones H+ u OH- es menor que la totalidad de sus grupos ionizables.

El objetivo general de este trabajo es comprender los conceptos de ácidos y bases débiles además de saber llevarlo a la práctica, a través de esto se dará a conocer   que es un ácido y base débil, que indica la constante de equilibrio y ejemplificar que sustancias son catalogadas débiles.

Conceptos:

1. Ácidos débiles: los ácidos débiles son aquellos que tienen poca tendencia a ceder protones, en palabras más técnicas son sustancias químicas  que en disolución acuosa, sus moléculas, se disocian parcialmente.

Ejemplos:

• Ácido acético.
• Ácido fórmico.
• Ácido fluorhídrico.  
• Sulfuro de hidrogeno.

1. Bases débiles: una base se describe como débil cuando al mezclarse con agua sus componentes no se disuelven  parcialmente. Las bases débiles al disociarse en agua reaccionan quitándole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y  iones OH –  como se muestra en el ejemplo.

NH 3 (ac) + H 2 O (l) NH 4 + (ac) + OH - (ac)

Ejemplo de Bases débiles

• Amoniaco.
• Piridina.
• Hidróxido de amoniaco.
• Metilamina.

Constaste de disociación acida (Ka)

La constante de disociación acida es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en disolución. Donde HA es un ácido genérico que se disocia dividiéndose en A- conocido como base conjugada del ácido, y el ion hidrogeno o protón representa el ácido acético, y A- el ion acetato.

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