GUÍA EJERCICIOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES

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COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES

VALPARAISO  – VIÑA DEL MAR

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

Química

GUÍA EJERCICIOS  ÁCIDOS Y BASES DÉBILES (Ka; Kb)

1.- Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5) en agua 8·10-2M :

NH3 +    H2O                               NH4+1  +   OH-1[pic 2][pic 3]

a) Calcula la concentración de iones hidroxilo

b) Calcula el grado de disociación.

2.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25ºC se encuentra disociado en un 31%.Calcula:

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ClCH2COOH  +   H2O                          ClCH2COO-1     +      H+1       [pic 5]

a) la concentración de H+ en el equilibrio

b) La constante de disociación de dicho ácido

c) según el valor de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , justifica

3.- Ordena en cuanto a su fuerza creciente como ácidos, y sin necesidad de cálculos numéricos los siguientes, ácidos monopróticos(un hidrógeno).

a) Ácido yódico Ka = 1,9 · 10-1 (HIO3)

b) Ácido hipocloroso Ka = 1,1 · 10-8 (HClO)

c) Ácido fluorhídrico Ka = 7,4 · 10-4 (HF)

4.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución.

    La concentración de H+ en el equilibrio  es 0’003 M. Calcule:

HCOOH                             HCOO-    +       H+             [pic 6][pic 7]

a) El grado de disociación del ácido en disolución.

b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.

5.- Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0,01 M, tiene una concentración de iones H+ en el equilibrio de 2,5x10-6. Calcule:

HCN                                         H+    +     CN-[pic 8][pic 9]

a) La concentración en el equilibrio,  de todas las especies químicas presentes.
b) El grado de disociación del HCN

c) El valor de su constante de acidez.

6.- Una disolución 0,05 M de un ácido monoprótico contiene una concentración de protones (H+) en el equilibrio de  1x10-3 . Calcula:

a) El grado de disociación del ácido en esta disolución;

b) El valor de la constante Ka del ácido.

7.- Se tiene una disolución de amoniaco 0,01 M cuya concentración de OH- en el equilibrio es 4,3x10-4M. Calcula:

a) el grado de disociación del amoniaco

b) el valor de la constante de basicidad del amoniaco, Kb.

8.- Una disolución de ácido benzoico (C6H5 - COOH) contiene 0,15 g de ácido en 20 cc de disolución. Si Ka = 6,6x10-5, calcular:

a) El grado de disociación

b) la concentración de H+ en el equilibrio

9.- Se dispone de 100 mL de disolución 0,01 M de ácido bórico (HBO2

Ka=6,3x10 -10. Calcule:

a) El grado de disociación del ácido

b) La concentración de H+ en el equilibrio

10.- A 25 °C, una disolución acuosa de un acido débil, HA, tiene una constante de  disociación de 2,8 x10-7

a) Calcular las concentraciones, en el equilibrio, de las distintas especies químicas presentes en una disolución acuosa 0,1 M de HA.

a) Calcular el porcentaje de disociación del ácido

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