Ejercicios Acido-base

GUIA DE EJERCICIOS

EQUILIBRIO ACIDO –BASE

1.- Defina o explique los siguientes conceptos:

a) Reacción reversible b) Base fuerte c) pH

d) Acido e) Solución ácida f) Base conjugada

g) pKa i) Acido débil

2.- Calcular el pH y el pOH para cada una de las siguientes soluciones cuya [H+] es:

a) 4 x 10-7 M. pH = 6,40 ; pOH = 7,60 Acida

b) 3 x 10-3 M pH = 2,52 ; pOH = 11,48 Acida

c) 2,3 x 10-12 M pH = 11,64 ; pOH = 2,36 Básica

Señale si la solución es básica, ácida o neutra.

4.- Encontrar la [H+] en las siguientes soluciones cuyo pOH es:

a) 2.2 [H+] = 1,58 x 10-12 M b) 10,8 [H+] = 6,31 x 10-4 M c) 7.0 [H+] = 1 x 10--7 M

5.- El pH de la sangre es alrededor de 7,2, Calcular la [H+] en ella. [H+] = 6,31 x 10-8 M

6.- Encontrar la [H+], pH y el pOH de las siguientes soluciones acuosas de los ácidos y bases fuertes:

a) 2 x 10-3 M de HBr pH = 2,70 ; pOH = 11,30

b) 2 x 10-3 M de LiOH pOH = 2,70 ; pH = 11,30

c) 2,3 x 10-2 M de HClO4 pH = 1,64 ; pOH = 12,36

d) 1,22 x 10-5 M de HNO3 pH = 4,91 ; pOH = 9,09

7.- Una solución acuosa A tiene una [H+] = 2.8 x 10-8 M; otra solución acuosa B tiene una [OH-] = 1,6 x 10-5 M. ¿Qué solución es más básica? ¿Cuál tiene el valor de pH más bajo? La solución B es más básica ; la solución A tiene valor de pH menor.

...