Ejercicios Acido Base

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO ACIDO BASE

1. Explique por qué la constante de ionización de un ácido débil da información acerca de la fuerza del ácido.

2. Explique por qué no se registran valores de Ka para ácidos fuertes.

3. La Ka del ácido benzoico es 6,5 • 10-5. Calcule la concentración de todas las especies en equilibrio para una disolución 0,10 M de ácido benzoico. (C6H5COOH)

4. El pH de un ácido monoprótico débil 0,060 M es 3,44. Calcule Ka de ese ácido.

5. 0,0560 g de ácido acético se disuelven en un matraz aforado de 500mL, completando el volumen con agua destilada. Calcule las concentraciones de todas las especies en equilibrio. (Ka del CH3COOH = 1,8 • 10-5)

6. Calcule la molaridad inicial de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) cuyo pH es 3,26 en equilibrio. (Ka del ácido = 1,7 • 10-4)

7. Calcule el porcentaje de ionización del ácido benzoico para las siguientes disoluciones: a) 0,20 M b) 0,00020 M

8. Calcule el porcentaje de ionización del ácido HF a las siguientes concentraciones:

a) 1,00 M b) 0,60 M c) 0,080 M d) 0,0046 M y 0,00028 M.

Comente la tendencia observada. (Ka del ácido = 7,1 • 10-4)

9. Use el NH3 y su par conjugado NH4+ para deducir la relación entre Ka y Kb.

10. Calcule el pH de las siguientes disoluciones : a) amoniaco 0.10 M

b) anilina 0,10M (C6H5NH2, Kb = 4,6 • 10-10)

c) metilamina 0,260 M ( CH3NH2, Kb = 5 • 10-4)

11. Calcule la molaridad inicial de una disolución de amoniaco cuyo pH en equilibrio es 11,22.

12. En disoluciones de amoniaco 1,0 y 0,080 M, calcule qué porcentaje se transforma

en ion amonio.

13. En un experimento un estudiante encuentra que los valores de pH de tres

disoluciones 0,10 M de las sales NaX, NaY y NaZ son 7,0, 9,0 y 11 respectivamente.

Ordene los ácidos HX, HY y HZ en orden creciente de su fuerza.

14. Calcule el pH de las siguientes disoluciones:

a) NaCH3COO 0,36 M. b) NH4Cl 0,42 M c) NH4CH3COO 0,20 M

15. Calcule cuántos gramos de NaCN se necesitan disolver en agua para preparar 250 mL de una disolución de pH = 10.(Ka del HCN = 4,9 • 10-10)

16. Determine el pH de: a) disolución 0,40 M de CH3COOH

b) disolución que es 0,40 M en CH3COOH y 0,20 M en NaCH3COO.

c) disolución 0,20 M de amoníaco

d) disolución que es 0,20 M en amoníaco y 0,30 M en cloruro de amonio

17. Especifique cuáles de los siguientes sistemas pueden clasificarse como sistemas

amortiguadores:

a) KCl/ HCl b) NH3/NH4NO3 c) KNO2/ HNO2

18. Calcule el pH del amortiguador amoníaco 0,15 M/cloruro de amonio 0,35 M

19. Calcule el pH de una disolución amortiguadora preparada con 20,5 g de CH3COOH y 17,8 g de NaCH3COO y agua hasta obtener 500 mL de disolución.

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