Guia volumetria acido base con respuesta.

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1. Defina que es un indicador de neutralización, que tipos conoce y cite ejemplos de cada uno de ellos.

R: Moléculas orgánicas que presentan diferentes colores dependiendo del pH de la disolución en que se encuentran. P.ej: fenolftaleína, anaranjado de metilo (llamada también heliantina).

Usted desea estandarizar una disolución de  HCl 0,25 N recién preparado y cuenta con Na2CO3 como patrón primario. Usted desea hacer un gasto en la estandarización de 20 mL de HCl. Calcule la masa de patrón primario que debería utilizar para estandarizar el ácido. (Masa molar Na2CO3= 105,968 g/mol)

R: 0,265 gr de Na2CO3

1. Usted desea estandarizar una disolución de NaOH≅ 0,10 N utilizando H2C2O4.2H2O (patrón primario). Realice el cálculo para preparar una disolución patrón primario en un matraz de aforo de 100 mL, teniendo un gasto de 15 mL de NaOH por titulación para observar el punto final, tomando alícuotas de 10 mL de la disolución preparada de H2C2O4.2H2O.
   (Masa molar H2C2O4.2H2O=126,1g/mol)

 
R: Se deben masar y disolver 0,946 gr de H2C2O4.2H2O para preparar la disolución patrón primario en el matraz de aforo de 100 mL.

1. Para determinar el porcentaje de pureza de una muestra de Na2CO3 impuro, se pesan 0,635 gramos de la misma y se titula con H2SO4 0,2248 N, obteniéndose un volumen gastado de 25,50 mL. ¿Cuál es el porcentaje de Na2CO3 en la muestra problema?

(Masa molar Na2CO3= 105,968 g/mol).

      R: 47.9% pureza.

1. Para determinar el contenido de Na2CO3 de una muestra problema, Usted utilizó HCl 0,1035N y anaranjado de metilo como indicador, obteniéndose los siguientes resultados:

Determine el porcentaje de Na2CO3 que contiene la muestra, con su respectivo intervalo de confianza (95%).

          (Masa molar Na2CO3= 105,968 g/mol).

s (desviación estándar de réplica en los valores de pureza) = 0,687%

R: 80,21% + 1,09%

1. Se titulan 25 mL de ácido tartárico H2C4H2O4 0,10mol/L, que es un ácido débil diprótico con un pKa1= 3,0 y una pKa2 = 4,4. Se valora con una solución de NaOH 0,10mol/L y utilizando un indicador visual del punto final. Calcule el pH obtenido en el punto final de la valoración y concluya a partir de este valor que indicador debería utilizar para observar el punto final.

R: Na2C4H2O4 0,0333mol/L; Ka2=3,98x10-5; pH=8,46

1. Una muestra que pesa 0,5000 g requiere 20,00 mL de HCl 0,1000N para su neutralización en presencia de fenolftaleína y 60,00 mL cuando se utiliza como indicador anaranjado de metilo. ¿Cuál o cuáles de las tres sustancias NaOH, Na2CO3, NaHCO3 se encuentran presentes en la muestra y en qué porcentaje?

R: Sólo Na2CO3 (0,211 g) y NaHCO3 (0,336 g)

1. Para valorar 10,0 mL de Na2CO3 con una solución de HCl 0,25 N con, utilizando una bureta de 25,00 mL se utiliza anaranjado de metilo como indicador. Justifique la aseveración anterior mediante cálculos de pH, e indique en qué condiciones se podría utilizar la fenolftaleína para realizar esta valoración.

Datos:

pH de viraje de anaranjado de metilo: 3,1–4,4

pH de viraje de la fenolftaleína: 8,0

Constantes de acidez del ácido carbónico: Ka1 = 4,45 X 10-7 

                                                                 Ka2 = 4,68 X 10-11

(Masa molar Na2CO3= 105,968 g/mol)

(R: 80% del volumen que se puede gastar, resulta con 20mL máximos gastados de HCl, Primer PE: pH=8,5; rango de la fenolftaleina, segundo, PE: se usa Ka1, H2CO3 0,0833mol/L, pH=3,9, rango del anaranjado de metilo)

1. Para valorar una solución de NaOH 0,20 N con ácido oxálico dihidratado, utilizando una bureta de 25,00 mL se usa como indicador a la fenolftaleína.

      Justifique la aseveración anterior mediante cálculos.

Datos: constantes de acidez del H2C2O4  Ka1 = 5,56 X 10-2  Ka2 = 5,42 X 10-5

(Masa molar H2C2O4.2H2O=126,1g/mol)

1. Llegó al laboratorio a la sección de alimentos una muestra de salsa, para analizar el contenido de ácido benzoico en la misma.

Para poder analizar la muestra, se masaron 58,2523 g de muestra se trasvasaron a un matraz erlenmeyer y se titularon con NaOH 0,0252 M obteniéndose un volumen gastado de 20,70 mL.

Calcular el porcentaje de ácido benzoico en la muestra de salsa y expresarlo como porcentaje de ácido benzoico y como porcentaje de benzoato de sodio.

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