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RESUMEN

En las instalaciones de la Universidad de la Amazonia, se llevó a cabo una práctica con el fin de diferenciar compuestos orgánicos e inorgánicos, donde se realizaron cuatro procedimientos (Solubilidad, punto de ebullición, formación de carbono, estabilidad térmica), en los cuales se utilizaron diferentes reactivos. Como resultado se logró obtener que los compuestos orgánicos no son solubles en agua y alcanzan su punto a una menor temperatura en comparación a los inorgánicos. Seguidamente se incinero un trozo de papel, observando que en hollín de este es gris, así se determinó que tiene presencia de metales. Posteriormente se determinó que la sal es más estable térmicamente que el azúcar.

Palabras claves: Compuestos, estabilidad térmica, formación de carbono, inorgánica, orgánica, punto de ebullición, solubilidad.

ABSTRACT:

In the premises of the University of Amazonia, they held a practice in order to differentiate organic and inorganic compounds, where we make four procedures (Solubility, boiling point, carbon formation, thermal stability), in which were used different reagents. As a result it was possible to obtain the organic compounds are not soluble in water and reached a point at a lower temperature compared to inorganic. Then a piece of paper is incinerated, noting that this is gray soot, determining who has the presence of metals. It was subsequently determined that the salt is more stable thermally than sugar.

Keywords: Composites, thermal stability, formation of carbon, inorganic, organic, boiling point, solubility.

INTRODUCCIÓN

Un compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono – carbono y carbono – hidrogeno. En muchos casos contiene oxígeno, nitrógeno, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas.

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos como el oro, plata.

El proceso de disolución consiste en que las moléculas polares del disolvente ejercen una fuerte atracción sobre los iones de la red cristalina y se orientan alrededor de los iones de las caras del cristal. La atracción ejercida sobre los iones, tiende a sacarlos de sus posiciones en la red y llevarlos a la disolución. Una vez en la disolución, los iones se rodean de una capa de moléculas de disolvente que les impiden volver de nuevo a la red cristalina.

El punto de ebullición junto con el índice de refracción se emplean como criterio de identidad y pureza de las sustancias liquidas. El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presión externa o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica. Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produce un aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto en su “PRESION DE VAPOR”; la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado de vapor.

METODOLOGIA

La metodología utilizada en esta práctica, consta de cuatro procesos.

El primero es la solubilidad de los compuestos, para ello se utilizaron 4 tubos de ensayos los cuales contenían 2ml de agua destilada. Se agregó 0.2g de cloruro de sodio cada tubo de ensayo se le fue agregado un compuesto diferente (cloruro de sodio, nitrato de potasio, acido benzoico, almidón), estos compuesto junto con el agua se agitaron hasta observar la solubilidad.

Para el segundo método que fue el punto de ebullición, se colocó a baño maría 10 ml de acetona a la cual se le tomo la

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