Analisis Cuantitativo De La Tableta De Aspirina Por Espectrofotometria UV

ANALISIS CUANTITATIVO DE TABLETAS DE ASPIRINA POR ESPECTROFOTOMETRIA UV

ALVAREZ, Carlos J.; CARRILLO, Adriana; MARQUEZ, Ana. Departamento de Biología y Química. Facultad de Ciencias Básicas. Universidad de Pamplona. Colombia.

RESUMEN

Se realizó una serie de procedimientos encaminados a determinar cuantitativamente por espectrofotometría UV (ultraviolet radiation), la concentración estándar o cercana a la misma de una tableta de aspirina (ácido acetilsalicílico), por tanto se realizaron la preparación de patrones a diferentes concentración en ppm (mg/L) de ácido salicílico, aforando con hidróxido de sodio, teniendo en cuenta también un patrón adicional que es el de la muestra analizar (Aspirina Bayer 500 mg), estos se llevaron al espectro de doble haz Shimadzu, donde se estableció el blanco con NaOH y la máxima absorción del AS, teniendo resultados a 227 nm y una concentración de la muestra extrapolada a 96.176 ppm; este análisis es eficiente en tanto a que a partir de una curva patrón de una solución determinada se puede obtener la concentración de una solución del mismo reactivo que es desconocida.

Palabras Claves: Patrones, Aspirina, radiación ultravioleta (UV), AS (ácido salicílico).

ABSTRACT:

A series of procedures to quantify by spectrophotometry UV (ultraviolet radiation), the standard or close to it of a tablet of aspirin (acetylsalicylic acid) concentration was performed, thereby preparing patterns at different concentration were conducted in ppm (mg / L) of salicylic acid, valuing with sodium hydroxide, taking into account an additional pattern that is the analyzed sample (Bayer Aspirin 500 mg), they took the specter of double beam Shimadzu, where he established white NaOH and the maximum absorption of AS having results at 227 nm and a concentration of the extrapolated sample to 96,176 ppm, this analysis is efficient as to from a pattern of a given solution curve can be obtained by the concentration of a reagent solution thereof is unknown.

Keywords: Patterns, Aspirin, ultraviolet (UV), AS (salicylic acid).

INTRODUCCION

Muchas moléculas absorben luz visible o ultravioleta. La absorbencia de una solución aumenta cuando la atenuación del haz aumenta. La absorbencia es directamente proporcional a la longitud del paso óptico, b, y la concentración, c, de las especies absorbentes. La Ley de Beer establece que A = εbc, donde ε es una constante de proporcionalidad, llamada absortividad molar.

Muchas moléculas absorben radiación a longitudes de onda diferentes. Un espectro de absorción mostrará un número de bandas de absorción correspondientes a grupos estructurales que están dentro de la molécula. Por ejemplo, la absorción que se observa en la región UV para el grupo carbonilo en la acetona es de la misma longitud de onda que la absorción del grupo carbonilo en la dietilcetona. [1]

La absorción de radiación UV corresponde a la excitación de los electrones externos; Cuando un átomo o molécula absorbe energía, sus electrones son promovidos de su estado basal a un estado excitado.

Disolventes: Las consideraciones que se tienen que hacer al elegir un disolvente no solo con respecto a su transparencia, sino también con respecto a sus posibles efectos sobre el sistema absorbente.

Normalmente, los disolventes polares tales como el agua, alcoholes, ésteres y cetonas tienden a eliminar la estructura fina del espectro como resultado de los efectos vibracionales. Se observan más fácilmente en disolventes no polares como los hidrocarburos. Además, las posiciones de los máximos de absorbancia están afectadas por la naturaleza del disolvente.

Aspirina

El origen del ácido acetilsalicílico proviene de la corteza del sauce, que los antiguos pobladores desde el continente Americano hasta europeo, emplearon para ayudar a aliviar algunos tipos de dolor. A principios del siglo XIX era conocido como salicilina, como se le llamó al principio activo de la corteza del sauce. En 1835, el químico Berlinés, Karl Jacob Lowing, produjo una sustancia conocida como el ácido salicílico. Pero no fue hasta que el científico francés Charles Freder Gerhardt, produce una reacción entre el cloruro de acetilo y el salicilato sódico que obtiene el principio activo de la aspirina: el ácido acetilsalicílico.

Años más tarde, Felix Hoffmann perfeccionaría el medicamento haciendo de esta sustancia, una forma pura y estable, en forma de una tableta redonda con lo que Bayer comenzaría a dar la vuelta al globo contribuyendo a aliviar los dolores de cabeza y otros malestares con el nombre de Aspirina.

Propiedades químicas

La Aspirina contiene un único principio activo: el ácido acetilsalicílico. Es un éster acetilado del ácido salicílico. Su estructura molecular es:

Peso molecular: 180.2 g/mol

Su proceso de síntesis consiste en tratar el ácido salicílico con anhídrido acético, en presencia de un poco de ácido sulfúrico que actúa como catalizador. [2]

PARTE EXPERIMENTAL

Se pesó 1,0027 g de NaOH en una balanza analítica (marca KERN, modelo 770) y se aforaron a 250 mL para la preparación del disolvente a 0,1 M, posteriormente también se pasaron 24,8 mg de ácido salicílico puro (AS), transfiriéndolos a un balón aforado de 25 mL y aforando con el disolvente de NaOH, obteniendo así una concentración de 1000 ppm. A partir de esta solución (estándar) se tomaron alícuotas de 100, 200, 300, 400 y 500 µL y se aforaron a 10 mL con disolvente de NaOH a 0,1 M, teniendo concentraciones de 10 a 50 ppm, del mismo modo se preparó la solución-muestra de Aspirina peso aprox. 500mg, la cual se diluyó en 100 ml de NaOH 0,1 M y a partir de esta se tomó una alícuota de 1ml que se aforó a 10 mL con NaOH 0,1M, conjuntamente se llevó todas

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