Análisis De Hierro De Una Muestra SUBMÓDULO II Calcula Las Cantidades Obtenidas De Un Análisis Gravimétrico De Una Determinada Muestra. Competencia: Al término De La Práctica El Alumno Aplicara Los Conocimientos De Volumetría Para La Determina

Análisis de Hierro de una muestra

SUBMÓDULO II Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.

Competencia: Al término de la práctica el alumno aplicara los conocimientos de volumetría para la determinación de Hierro en una muestra.

INTRODUCCIÓN

La gravimetría es una de las pocas técnicas absolutas de análisis que existe, por lo que es extremadamente importante. Se basa en provocar la separación de un componente mediante una precipitación. Esta operación de precipitación requiere el cumplimiento de las siguientes condiciones

La precipitación debe ser cuantitativa.

Sólo debe precipitar el componente deseado (selectividad)

El producto final debe tener una fórmula definida.

En el caso que nos atañe, se trata de precipitar el hierro en forma de óxido hidratado Fe2O3.x (H2O) (forma de precipitación). Como reactivo precipitante se utilizará el NH3 diluido 1:1. Como medio de filtración empleamos papel gravimétrico (o de cenizas conocidas), procurando efectuar una separación previa por decantación. Como líquido de lavado se emplea una disolución de NH4NO3. La calcinación se hará a temperaturas comprendidas entre 800 y 1000º C, obteniendo como producto final Fe2O3 (forma de pesada). Las reacciones implicadas son:

Fe(H2O)63+ + 3 NH3 « Fe(H2O)3(OH)3¯ + 3NH4+

Fe(H2O)3(OH)3¯ « Fe2O3¯ + 9 H2O

La concentración de hierro en la muestra se determina a partir de la masa de Fe2O3 originada y de la relación estequiométrica entre Fe y Fe2O3.

______________________________________________________________________________________

Materiales:

• Soporte Universal

• Pinzas de nuez

• Pinzas para Bureta

• Bureta

• Pipeta

• Agitador

• 2 Matraces Erlenmeyer

• Vaso de Precipitado

• Matraz Volumétrico

• Vidrio de Reloj

• Piceta

• Espátula

• Perilla

• Balanza Granataria

Reactivos:

 KMnO4 (Permanganato de Potasio)

 Na2C2O4 (Oxalato de Sodio)

 Agua

 Muestra con Hierro

::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

Procedimiento:

1) Calcule y prepare una solución 0.1 N de KMnO4 y valore con Oxalato de Sodio.

2) Obtenga la concentración exacta del KMnO4.

3) Valorar con Oxalato de Sodio.

4) Realizar titulaciones. Determinar la concentración.

5) Utilizar la solución valorada de KMnO4 y determine volumétricamente una muestra que tiene Fierro.

...