BALANCEO DE REACCIONES POR EL METODO ALGEBRAICO
Enviado por ninapukka • 14 de Mayo de 2019 • Ensayo • 2.790 Palabras (12 Páginas) • 269 Visitas
BALANCEO DE REACCIONES POR EL METODO ALGEBRAICO
I.- Formar las ecuaciones correspondientes y balancearlas por el método algebraico
Cuando el óxido de mercurio (HgO) se calienta, se descompone en mercurio (Hg) y oxígeno gaseoso (O2).
Procedimiento:
A HgO B Hg+C O2[pic 1]
Para Hg A=1X2=2
A=B B=1X2=2
Para O C=1/2 X2=1
A=2C
1=2C
½=C
2HgO 2 HgO+O2[pic 2]
--------------------------------------------------------------------------------------------------.
El zinc (Zn) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para producir cloruro de zinc (ZnCl2) y gas hidrógeno (H2).
Procedimiento:
A Zn+ B HCl C ZnCl2+ D H2[pic 3]
Para Zn C=1
A=C B=2
D=1
Para H A=1
B=2D 2=2D
2/2=D
Para Cl
B=2C
B=2
Zn+2HCl ZnCl2+H2 [pic 4]
---------------------------------------------------------------------------------------------------.
El clorato de potasio (KClO3) se descompone al aplicarle calor, en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2).
Procedimiento:
A KClO3 B KCl+C O2 [pic 5]
Para k
A=B A=1X2=2
Para Cl B=1X2=2
A=B C=3/2 X2=3
Para O
3A=2C
3=2C
3/2=C
2 KClO3 2 KCL+3 O2[pic 6]
---------------------------------------------------------------------------------------------------.
II.- Balancea las siguientes ecuaciones por el método algebraico.
- K + O2 K2O[pic 7]
Procedimiento:
A K+B O2 C K2 O[pic 8]
Para K C=1X2=2
A=2C A=2X2=4
A=2(1) B= 1/2X2=1
A=2
Para O
2B=C
2B=1
B=1/2 4 K+ O2 2 K2O[pic 9]
- N2 + O2 N2O5[pic 10]
Procedimiento:
A N2+ B O2 C N2O5[pic 11]
Para N
2A=2C A=1X2=2
2X1=2C B=5/2 X2=5
2=2C C=1X2=2
1=C
Para O
2B=5C
2B=5
B=5/2 2N2+5O2 2N2O5[pic 12]
- CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2[pic 13]
Procedimiento:
A CaCO3+ B HCl C CaCl2+ D H2O +E CO2[pic 14]
Para Ca
A=C
1=C A=1
B=2
Para C C=1
A=E D=1
1=E E=1
Para O
3 A= D+2E
3X1=D+2
3=D+2
1=D
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2[pic 15]
Para H
B=2D
Para Cl
B=2C
B=2
d) C2H5Cl + NaPb (C2H5)4Pb + NaCl + Pb[pic 16]
Procedimiento:
A C2H5Cl + B NaPb C (C2H5)4Pb + D NaCl + E Pb[pic 17]
Para C
2 A=8C D=4
2(1)=8C B=4
2/8=C C=1
A=4
Para H E=3
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