Biomoleculas

BIOMOLÉCULAS

Los seres vivos están compuestos por una serie de sustancias llamadas clásicamente principios inmediatos. En la actualidad se conoce como biomoléculas a aquellas organizaciones moleculares que integran la materia viva. Con un criterio químico, se podrían clasificar las biomoléculas dentro de la química inorgánica o la química orgánica de la siguiente manera:

Agua

Inorgánicas Sales minerales

Biomoléculas

Glúcidos

Orgánicas Lípidos

Proteínas

Ácidos Nucleicos

. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS

A. El agua

El agua aproximadamente abarca el 60-90% de la materia viva. Su abundancia depende de la especie, la edad (menor proporción en individuos más viejos) y la actividad fisiológica del tejido (mayor porcentaje los que tiene mayor actividad como tejido nervioso o muscular). Aparece en el interior de las células, en el líquido tisular y en los líquidos circulantes.

1. Estructura

El agua es una molécula dipolar: los electrones que comparten el Oxígeno y el Hidrogeno están desplazados hacia el Oxigeno por su mayor electronegatividad por lo que esa zona de la molécula tiene una ligera carga negativa y la del Hidrogeno es ligeramente positiva. Cuando dos moléculas de agua se aproximan, la zona positiva de una molécula y la negativa de otra se atraen. Estas interacciones intermoleculares se conocen como puentes de hidrógeno.

2. Propiedades y funciones biológicas

A diferencia de otras sustancias de peso molecular semejante, el agua es líquida a temperatura ambiente. Debido a su polaridad el agua es buen disolvente de los compuestos iónicos y polares. Los líquidos orgánicos (citoplasma, líquido tisular, plasma, linfa, savia,...) son disoluciones acuosas que sirven para el transporte de sustancias y como medio en el que se producen las reacciones metabólicas.

-El agua no sólo es el medio en el que transcurren las reacciones del metabolismo sino que intervienen muchas de ellas como en la fotosíntesis, en las hidrólisis y en las condensaciones.

-El calor específico (calor necesario para elevar 1ºC la temperatura de 1 g) es relativamente elevado, así como el calor de vaporización. Gracias a estas dos propiedades el agua interviene en la termorregulación.

-Máxima densidad a 4°C. Como consecuencia el hielo flota sobre el agua líquida, lo que impide los océanos y otras masas menores de agua se congelen de abajo a arriba.

-En el agua son elevadas las fuerzas de cohesión (atracción entre las moléculas de agua) y de adhesión

(Atracción entre el agua y una superficie) lo cual origina los fenómenos de capilaridad por los que el agua asciende en contra de la gravedad por conductos de diámetro muy fino (capilares). Estos fenómenos contribuyen al transporte de sustancias en los vegetales.

- Igual que otros líquidos el agua es incompresible y actúa como amortiguador mecánico (líquido amniótico, líquido sinovial) o como esqueleto hidrostático (líquido celómico en anélidos).

B. Las sales minerales

1. Sales con función estructural

- Aparecen precipitadas formando estructuras esqueléticas, como el carbonato de calcio (caparazones calcáreos) o el fosfato de calcio (esqueleto de vertebrados).

2. Sales con función reguladora

- Se encuentran ionizadas, disueltas en un medio acuoso.

a. Fenómenos osmóticos

- Osmosis: difusión a través de una membrana semipermeable (solo permite el paso del disolvente).

- Medios hipertónico (el de mayor concentración), hipotónico (el de menor) o isotónico (cuando los dosmedios separados por la membrana semipermeable tienen la misma concentración de solutos).

- A través de una membrana semipermeable el agua pasa siempre del medio hipotónico al hipertónico.

- Plasmólisis (pérdida de agua de una célula en un medio hipertónico) y turgencia (la célula se hincha en un medio hipotónico, pudiendo llegar a estallar (lisis) si carece de pared celular y la diferencia de concentraciones es grande).

b. Regulación del pH

- Soluciones amortiguadoras formadas por un ácido débil y su base conjugada (o viceversa).

- El equilibrio H2CO3 HCO3

+ H+

Es responsable del mantenimiento del pH en la sangre. Si el pH tiende a acidificarse el exceso de H+ se une al HCO3- (que actúa como base) formándose H2CO3 recuperándose el pH inicial. Ante una basificación del medio el equilibrio se desplaza hacia la derecha liberándose H+ por disociación del H2CO3 (un ácido débil) recuperándose también el pH inicial.

La regulación es más precisa porque el H2CO3 se encuentra en equilibrio con el CO2 disuelto en el plasma (CO2 + H2O H2CO3 HCO3

+ H+

c. Cationes que realizan acciones específicas

- Na+

- Impulso nervioso y equilibrio hídrico. Abundante en los medios extracelulares.

- K+

- Transmisión del impulso nervioso. Contracción muscular.

- Ca2+ - Contracción muscular. Coagulación sanguínea. Sinapsis. Cofactor. Estructural.

- Mg2+ - Cofactor. Contracción muscular.

BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS

Glúcidos

1. Concepto

- Biomoléculas orgánicas formadas por C, H y O

- Químicamente se pueden definir como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas

- Funciones biológicas: energética y estructural

- Se pueden clasificar en glúcidos sencillos (monosacáridos), que no se pueden descomponer por hidrólisis en otros glúcidos, y complejos que sí se pueden descomponer. Los glúcidos complejos comprenden a los disacáridos (dos monosacáridos unidos), a los oligosacáridos (entre tres y diez monosacáridos) y a los polisacáridos (más de diez).

2. Monosacáridos

a. Concepto y clasificación

- Azúcares sencillos, no hidrolizables, de 3 a 7 átomos de C (triosas, tetrosas, pentosas, hexosas). Si tienen un grupo aldehído se llaman aldosas y si tienen un grupo cetona cetosas

b. Propiedades físicas

- Sólidos, blancos, cristalizables. Solubles en agua (compuestos polares). Generalmente dulces.

c. Principales monosacáridos

Triosas

- Gliceraldehído y dihidroxiacetona – importantes intermediarios metabólicos

Disacáridos

a. Concepto.

Oligosacáridos formados por la unión de dos monosacáridos

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