Bioquimica

SEMANA Nº 08

TEMA: ESTADO GASEOSO

COORDINADOR: ING. ELMER RONALD ARENAS RIOS RESPONSABLE: ING. SEVERIANO CHÁVEZ LACHIRA

1. Si se calienta cierta masa de un gas ideal desde 27ºC hasta 87ºC. ¿En cuánto por ciento debería aumentarse su presión para que no varíe su volumen?

a) 10%

b) Debería aumentarse la presión

c) 100%

d) 20%

e) 120%

2. Un volumen de 3,24 litros de un gas medidos a 124ºC y 644 mmHg pesa 3,86g. Encuentre el peso molecular del gas.

El valor de

a) 78g

b) 0,0123 g/mol

c) 45,76 g/mol

d) 62 g/mol

e) 3,12 g/mol

3. Una mezcla de gases, que se encuentra en un recipiente cerrado a la presión de 800 mmHg, contiene 5 moles de N2, 2 moles de O2 y 3 moles de CO3. Calcular la presión parcial en mmHg de cada gas.

a)

b)

c)

d)

e)

4. Se coloca un gas en un recipiente rígido, en donde al aumentar la temperatura en 20ºC, la presión aumenta en 6%. ¿Cuál es la temperatura inicial en ºC?

a) 20,5 b) 18,2 c) 80,6

d) 60,3 e) 80,5

5. Dado el siguiente sistema:

Una vez que ambos recipientes se conectan, indicar el valor de la fracción molar de N2 en la mezcla si la temperatura es constante. (Volumen de la conexión despreciable).

a) 3/14 b) 1/21 c) 2/6

d) 5/9 e) 3/4

6. Un foco eléctrico contiene 152 mL de argón gaseoso a 10 torr y 20ºC. Calcule el volumen (en mL) del argón a condiciones normales.

a) 0,36 b) 0,95 c) 1,21

d) 1,86 e) 3,12

7. En dos recipientes con igual capacidad, a las mismas condiciones de presión y temperatura, se encuentran 400 g de SO3 Y 1225g de un gas desconocido, identifique el gas desconocido.

a)

b)

c)

d)

e)

8. Si dos gramos de un gas “x” ocupan el mismo volumen que ocupan 8g de dióxido de azufre (SO2) a las mismas condiciones de presión y temperatura. ¿Cuál será la masa molar del gas “x”?

a) 12 b) 16 c) 20

d) 24 e) 23

9. Una muestra de 2,0 litros de un gas originalmente a 77ºF y una presión de 700 torr se expande hasta tener un volumen de 5,0 litros. Si la presión final del gas es 585 torr. ¿Cuál será su temperatura final en grados Celsius?

a) 25 b) 622,5 c) 349,6

d) 50 e) 311,3

10. Se tiene H2(g) en un recipiente de 1L a 4 atmósferas y 127ºC. En otro recipiente de 4L se tiene N2(g) a 2 atmósferas y 27ºC. Si ambos gases se mezclan en un recipiente de 2L a 77ºC. ¿Cuál es la presión (en atm) de la mezcla gaseosa?

a) 3,2 b) 1,6 c) 2,4 d) 6,4 e) 5,4

11. Se tiene un tubo de 700,0 cm de longitud y

32,02 cm2 de sección que se desea llenar con CO2 gaseoso a 0ºC y 1 atm. ¿Cuántos gramos de CO2 serán necesarios?

(Pesos atómicos: C = 12; O=16)

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