Bioquímica Humana

Bioquímica Humana

Sebastián Montalvo

3ero de bachillerato C

Capítulo 13: pg. 287 – 289

1. Practice questions

a) Glucosa:

b) Diferencia entre la α-glucosa y β-glucosa: La diferencia que existe entre ambos es que en el primer carbono o C1 la posición del –OH es diferente. En el caso del α-glucosa vemos que el –OH está por debajo de la molécula, y en el β-glucosa, está sobre el C1.

c) Diferencia estructural entre la amilosa y la amilopectina: La diferencia entre la amilosa y la amilopectina es que la primera tiene una estructura lineal en su cadena, mientras que la amilopectina es una cadena con ramificaciones en el C6. Por eso la amilosa es una cadena de polímero con enlaces de α-glucosa 1-4. En cambio, la amilopectina tiene enlaces de α-glucosa 1-4 y 1-6.

d) Calcular el valor de la entalpía de la sacarosa:

Datos: 1,00g de sacarosa, C12H22O11 → Combustión Completa

Masa de agua = 631g ; Variación de Temperatura: 6.22ºC.

Q = M x C x ΔTemperatura

Q = 0.631Kg x 4.18 Kj x (KgK)-1 x 6.22K

Q = 16.40 Kj

X = 16.4Kj x 342.00g / 1.00g

X= 5.61 x 103 Kj/mol

2. Las proteínas se forman por las reacciones de condensación de los amino ácidos.

a) Fórmula estructural del 2-amino ácido:

b) Alanina + Glicina

c) Funciones de las proteínas en el cuerpo:

1. Son responsables de la estructura del cuerpo; se muestran en las estructuras protectoras como el cabello y las uñas, también como tejido conectivo, como los tendones.

2. Otra función es que son herramientas a nivel molecular y actúan como catalizadores que aceleran las reacciones metabólicas.

d) i. Electroforesis: El reactivo es el ácido clorhídrico, HCl, y a unas condiciones de alta temperatura o cuando hay mucha concentración.

ii. Para identificarlos se utiliza una gel, normalmente echa de poliacrilamida. Se centra la mezcla del amino ácido y el campo eléctrico se aplica. Los diferentes amino ácidos se establecerán en distintos lugares dependiendo del pH y en dirección de los electrodos de carga opuesta. En el punto isoeléctrico, los amino ácidos no se moverán. Utilizando la marca resultante o la marca echa por los rayos UV se los identifica de acuerda a su posición.

3. Estructuras de los aminos ácidos se muestran en la Tabla 19 del Formulario del BI.

a) Tipo de reacción entre amino ácidos y otro de sus productos: El tipo de reacción que se denomina a la reacción de amino ácidos es de condensación. Otro de los productos que se producen de esta reacción es el agua, H2O.

b) Di-péptidos formados:

c) Seis tri-péptidos formados de la reacción entre arginina, histidina y leucina.

Estos son los siguientes:

1. His-Leu-Arg

2. His-Arg-Leu

3. Leu-His-Arg

4. Leu-Arg-His

5. Arg-His-Leu

6. Arg-Leu-His

d) Cuando muchas moléculas de amino ácidos reaccionan juntas se forma una proteína. Estas proteínas tienen estructuras primarias, secundarias y terciarias.

i) La fuerza intermolecular encarga de mantener la estructura secundaria es los enlaces de hidrógeno.

ii) Para mantener la estructura terciaria actúan otras fuerzas además de la anterior, tales como los enlaces iónicos y también los puentes de di-sulfuro.

4. A las grasas y aceites se los puede describir como esteres del glicerol, C3H8O3.

a) i. Estructura del glicerol:

ii. Número de átomos de carbono en la reacción entre el glicerol y tres moléculas de ácido oleico:

1 molécula de ácido oleico = 18 carbonos.

3 moléculas = 18 x 3 = 54 carbonos.

1 glicerol = 3 carbonos.

Número total de carbonos = 54 + 3 = 57 carbonos de la reacción.

iii. Qué triglicérido tiene mayor punto de ebullición?

b) Determinar el número de enlaces dobles carbono-carbono (C=C)

X= 7.61g / 253.8 g = 0.03mol / 0.01mol = 3 enlaces

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