CELULAS MADRE

Instituto de educación media superior del D.F.

Plantel general: Lázaro Cárdenas del Rio

Informe de práctica

Alumno: Méndez Jiménez Bernardo Manuel

Profesora: Adriana Magaña

Matricula: 1212020319

Título del informe:

“Nevando en un vaso”

(Modelo de Dalton)

OBJETIVOS:

Observar los cambios de la materia. Comprobar que se cumple la ley de la conservación de la materia

ANTECEDENTES:

Contexto histórico del modelo de Dalton:

El modelo atómico de Dalton, surgió en el contexto histórico de la Química en 1808, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado por John Dalton.

Alcances del modelo

El modelo explicaba por que las substancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones.

Ademas el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de substancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad mas bien pequeña de elementos

En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química organica del siglo XIX, deduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

¿Qué dice Dalton?

Dalton dice que los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.

-Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.

-En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.

-Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

Esto lo podemos resumir con las siguientes definiciones:

1.-Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

2.- Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.

3.- Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

¿Qué dicen las leyes ponderales?

Las leyes ponderales dicen que las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son las que rigen la proporción en masa y volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos.

Y son las siguientes:

1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)

dice que la suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Es decir, la masa se conserva, lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua, la masa de agua formada es de 9 g.

(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas)

2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES (Proust, 1799)

Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.

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