CINÉTICA DE LA “REACCIÓN RELOJ” DE YODO CON PERSULFATO
Enviado por marlen5850 • 25 de Abril de 2018 • Ensayo • 909 Palabras (4 Páginas) • 1.420 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México.[pic 1]
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán.
QUIMICA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE CINETICA QUIMICA.
PROFESORA: JUANA CABRERA HERNANDEZ
GRUPO: 2551B
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No.2
CINÉTICA DE LA “REACCIÓN RELOJ” DE YODO CON PERSULFATO
EQUIPO No. 4
- CHAVERRI SÁNCHEZ STEFANY
- FLORES CARRIZOSA JUAN MANUEL
- LÓPEZ RODRÍGUEZ GUSTAVO ADOLFO
- RIVERA MENDOZA JESUS ADRIAN
- SÁNCHEZ DIAZ ERICK
Fecha de entrega: 21/02/2018
OBJETIVOS:
● Estudiar el funcionamiento de las “reacciones reloj” de yodo con persulfato.
● Analizar los parámetros termodinámicos y cinéticos que rigen una reacción química.
● Determinar el grado de avance de reacción por medio de una valoración in situ.
● Utilizar el método integral de determinación de constantes.
INTRODUCCIÓN:
En esta práctica se va a estudiar la reacción del ion persulfato con yoduro en medio acuoso. dicho proceso puede escribirse de acuerdo a la siguiente relación estequiométrica.
S2O 8-2(ac) + 3I- (ac)→ 2SO4 -2(ac)+ I 3-(ac)
En realidad se producen iones triyoduro al disolverse el yodo en la disolución de yoduro alcalino, con lo que la reacción será:
2S2O3-2(ac) + I 3-(ac)→ 2S4O 6-2(ac)+ 3I (ac)
No existe método sencillo para determinar el avance de la reacción directamente,
de forma que utilizaremos la 2a reacción acoplada ;mucho más rápida que la
reacción de la muestra estudiada mejor conocida como reacción reloj.
Esta reacción ocurre simultáneamente que la reacción principal y sirven para poder detectar la aparición de un punto final observable (cambio brusco de color).
El yodo que aparece como producto de la reacción principal se consume junto al
tiosulfato en la muy rápida reacción de oxidación del ion tetrationato cuando se ha
consumido todo el tiosulfato, el I 3 en exceso colorea la disolución formando un
complejo azul con el almidón.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
MATERIAL | REACTIVOS |
12 tubos de ensaye | 1.5 mL de disolución de yoduro de potasio 0.05 M KI |
1 gradilla | 5 mL de solución de persulfato de potasio 0.05 M K2S2O8 |
3 vasos de precipitados de 10 ml | 1.5 mL de tiosulfato de sodio 0.1 M |
1 pipeta volumétrica de 1 ml | 1 mL de sulfato de sodio 0.1 M |
4 pipetas graduadas de 1ml | 1 mL disolución indicadora de almidón |
1 cronómetro | |
1 termómetro | |
5 barras magnéticas | |
1 piseta | |
1 vaso de precipitados de 600 ml |
DIAGRAMA DE FLUJO:[pic 2]
RESULTADOS:
Tiempos en que aparece color azul[pic 3]
Reaccion | Tiempo (min) |
1 | 5.37 |
2 | 11.35 |
3 | 19.10 |
4 | 25.26 |
5 | 30.00 |
- Escala de predicción de reacciones
Primera reacción
[pic 4]
La reacción no se lleva acabo debido a que esta reacción tiene una energía de Gibbs más negativa que las demás reacciones lo cual hace que esta reacción se lleve a cabo de manera sumamente lenta por lo cual en la experimentación esta reacción no se lleva acabo.
Segunda reacción
[pic 5]
Esta reacción se lleva acabo de manera espontánea debido a que su valor de potencial normal estándar y el valor de la constante de equilibrio para dicha reacción son positivos, es decir que el valor es mayor a cero por lo cual esta reacción es la que se puede apreciar visualmente en el tubo debido a que el triyoduro reacciona con el almidón que se adiciono formando un complejo el cual tiene un color azul oscuro.
Tercera reacción
[pic 6]
En esta reacción se tiene que al ser una reacción en la cual no se aprecia un cambio de color se sabe que las concentraciones y el volumen que se añadió de tiosulfato reaccionan con el triyoduro que está presente en la solución lo cual esto genera que existan la formación de productos a cada cierto tiempo, sin embargo se trabaja con la segunda reacción debido a que la misma se le conoce como una reacción de reloj la cual cambia de color súbitamente y nos indica el final de la transformación de reactivos a productos.
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