Reloj de Yodo

OBJETIVO

Estudiar experimentalmente factores que controlan la velocidad de una reacción química específica.

EQUIPOS Y REACTIVOS

6 tubos de ensayo (18x150mm)                1 cronómetro

2 pipetas graduadas de 10 mL                1 mechero

1 pipeta volumétrica de 10 mL                1 trípode o aro y nuez con rejilla

1 vaso de precipitados de 400 mL                3 erlenmeyers de 250 mL

1 vaso de precipitados de 600 mL                solución A (KIO3 0.027 M)

1 termómetro de -10ºC a 110ºC                   solución B (NaHSO3 0.013 M y almidón)

PROCEDIMIENTO:

En la práctica disponemos de dos soluciones acuosas (solución A KIO3 0.027 M y  solución B NaHSO3 0.013 M y almidón).

En la parte A utilizamos 5 tubos de ensayo con diferentes disoluciones (mL de agua y de KIO3 0.027 M) en distintas proporciones en cada tubo de ensayo, en otro tubo de ensayo se colocó 10 mL de la solución B, y se vertió en uno de los 5 tubos, inmediatamente se empezó a tomar el tiempo de reacción hasta que la mezcla reaccionante tuvo coloración azul.

En la parte B se utilizó 4 tubos de ensayo en cada uno se puso 10 mL de una disolución compuesta  por 6 mL de solución A y 4 mL de agua, se tomó uno de estos y junto con otro que contenga 10 mL de solución B se llevaron a baño de agua a 5°C, luego, se vierte el contenido de un tubo en el otro y se vuelve a poner a baño de agua, cuando las soluciones se toquen se toma el tiempo hasta que aparezca la coloración azul

Se hace el mismo procedimiento con los otros 3 tubos pero a 15°C, 25°C, 35°C.

Datos:

PARTE A:

PARTE B:

ANALISIS DE LOS RESULTADOS.

PARTE A

Podemos observar que en esta parte la concentración afecta directamente a la velocidad de reacción.

La velocidad aumenta con la concentración, al aumentar la concentración aumenta la frecuencia en  que las partículas chocan unas entre otras, esto lo podemos demostrar con los resultados obtenidos en el laboratorio

PARTE B

Al aumentar la temperatura aumentamos la velocidad de reacción, porque se incrementa la energía del sistema y por lo tanto hay más colisiones entre las partículas, esto permite que la reacción sea más efectiva y que se forme con más rapidez.

Nuestros resultados nos demuestran que al incrementar la temperatura de los tubos también se incrementó la rapidez en la reacción.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

1. Teniendo en cuenta que la solución A tiene una concentración igual a 0.027 M, calcule la   concentración inicial de IO3- en la mezcla reaccionante de cada uno de los cinco tubos.

• Tubo 1

Es la misma concentración inicial ya que no se diluye con agua: 0.027M

• Tubo 2

0.027 × 8 mL×=  0.022 M[pic 1][pic 2]

• Tubo 3

0.027× 6 mL×= 0.016 M[pic 3][pic 4]

• Tubo 4

0.027× 4 mL×= 0.011 M[pic 5][pic 6]

• Tubo 5

0.027×2mL×= 0.005 M[pic 7][pic 8]

1. Realice una gráfica de la concentración inicial de IO3- contra el tiempo gastado. Coloque en la ordenada  la concentración y en la abscisa el tiempo.

[pic 9]

1. Calcule la velocidad instantánea en t = 26

IO3- + 3HSO3-         I- + 3HSO4-[pic 10]

Vinsta.= [pic 11]

Vinsta.=[pic 12]

Vinta.= 6,154×10-4

PREGUNTAS

1. Utilizando los resultados obtenidos en la práctica concluya cómo el cambio en la concentración de uno de los reactivos afecta la velocidad de una reacción química. Explique.

Afecta de forma directa, porque si se disminuye la concentración de unos de los reactivos esta reacción disminuye en cuanto a su velocidad

1. Utilizando los resultados obtenidos en la práctica concluya cómo el cambio en la temperatura de los reactivos afecta la velocidad de una reacción química. Explique.

Basados en nuestros datos concluimos que la temperatura es un factor que cambia la velocidad de una reacción de forma directa mas no proporcional al aumentar a temperatura aumentamos la rapidez de la reacción.

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