CONSTANTE DE ACIDEZ UNA DISOCIACION DE FUNDAMENTOS

CONSTANTE DE ACIDEZ UNA DISOCIACION DE FUNDAMENTOS

Desde el punto de vista de la químico, se específica que la “química analítica” la determinación de la constante de acidez  pka se puede hallar mediante medidas espectrofotométricas que determinan las concentraciones  de la forma asociada y disociada de una  sustancia sobre la base, esto se debe  a la absortividad  y a las diferentes  longitudes  de onda  o bien por que obedecen a la  ley de lambert beer la cual relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción. Donde  esta  ley explica que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa, donde el valor de pka se puede hallar por medio de la siguiente ecuación;

ENSAYO

DETERMINACION ESPECTOFOTOMETRICA DEL Pka EN UN SOLUCION BUFFER

[pic 1]

Para esto se necesita primero obtener los espectros de soluciones  que contengan el indicador a diferentes valores de pH.

Por esto muchas de las  reacciones químicas que  se producen en solución acuosa se necesita que el pH del sistema se mantenga constante, para asi evitar que en la solución ocurran otras reacciones no deseadas. En si se puede decir que  Una solución buffer o reguladora es la que puede mantener la acidez o basicidad de un sistema que se encuentra en un sistema que se encuentre en un intervalo reducido de pH, por esto y otros motivos una solución buffer tiene múltiples aplicaciones tanto en la industria como en los laboratorios debido que estas son aquéllas que ante la adición de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente básica o ácida para mantener fijo el pH. 

Para obtener una solución reguladora se  debe hacer reaccionar parcialmente por un acido débil, con una base fuerte o viceversa, una acido fuerte con una base débil, obteniendo así la solución reguladora o buffer, en la cual el pH varia pues este sufre un pequeño cambio debido  a la adición del acido fuerte o de la base fuerte, perdiendo asi su capacidad reguladora por el agregado del agua.

Por esta razón se puede decir que la disolución no cambia el pH de una solución buffer, pero de la misma manera disminuye su capacidad reguladora.

Una solución buffer debe contener un acido débil y una sal de este acido, un ejemplo puede ser el acido acético/acetato de sodio, donde podemos decir que el CH3COOH es el acido y el ion CH3COO- es la base.

Para que esto se cumpla se debe tener en cuenta que el intervalo de pH para el cual el sistema de buffer regulada adecuadamente es teniendo un Pka -1

Se puede decir en este caso que el sistema buffer mas adecuado es cuyo valor de Pka esta lo más cerca posible del pH que se desea regular.

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