Calor de solidificacion y combution.

LABORATORIO Nº5

QUIMICA GENERAL

CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN

1. INTRODUCCIÓN

La termoquímica estudia todas las transformaciones que se presentan cuando en una reacción química ocurren variaciones en la energía calórica, es decir, si pierde o absorbe calor. Es por ello que decimos que en muchas reacciones químicas son más importantes los cambios energéticos que se presentan, que los productos que se obtienen. Por ejemplo, las reacciones químicas de combustión en las estufas de gas y en los motores de combustión interna de los automóviles, en las cuales es más importante el calor obtenido que los productos de reacción. Durante una reacción química existe formación y rompimiento de enlaces. En la formación de enlaces se desprende calor, mientras que en el segundo caso es necesario aplicar calor. Cuando la energía involucrada en la formación de los enlaces es mayor que la energía involucrada en el rompimiento de enlaces que se da en los reactivos se desprende calor se dice que la reacción es exotérmica. En el caso contrario, cuando es mayor la energía del rompimiento de los enlaces y menor la formación, se dice que la reacción es endotérmica. La entalpía de la reacción es el resultado de ambos procesos. El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares, disipación electromagnética o por disipación mecánica (fricción). (1)

1. Objetivos

• Conocer el funcionamiento de un calorímetro
• Comparar el calor liberado en la combustión de una vela con el calor involucrado en el cambio de estado de una sustancia (cera).
• Aplicar la ley de Hess (Entalpia de reacciones) para el calculo del calor de reacciones.

1. Procedimiento experimental

• Calor de combustión de una vela.

• Se masó el vidrio reloj y pego una vela sobre el como soporte, luego se masaron los dos objetos.
• Se masó la lata vacía y se llenó con agua hasta 2/3, luego se masó la lata con agua y se midió la temperatura inicial del agua (Tº inicial)
• Se montó el calorímetro en la manera que se indicó. (figura 1)
• Se encendió la vela y se dejó calentar el agua del calorímetro de la lata pequeña, durante 5 minutos.
• Luego transcurrido el tiempo se apagó la vela.
• Posteriormente se introdujo un termómetro en el agua de la lata pequeña agitándola suavemente para que la temperatura dejara de subir.
• Finalmente se anotó la temperatura más alta que marco el termómetro y se masó nuevamente la vela con el soporte.

• Calor de solidificación de la vela

• Primero se masó el tubo de ensayo, luego se agregaron 3 a 4 lentejas de cera de parafina y se masó el conjunto.
• Luego se masó un vaso precipitado vacío de 150 ml.
• Se agregaron 40 ml de agua en el vaso de 150 ml. Luego se masó el vaso con agua y se midió la temperatura del agua.
• Se introdujo el tubo con cera dentro de la lata pequeña, usada en el experimento nº1. Se agregó agua en la lata hasta que la cera quedo totalmente sumergida.
• Posteriormente se calentó hasta completar fusión. Se utilizó el mismo método de fuente de calor del experimento nº1
• Finalmente se retira él tuvo con cera fundida y se esperó hasta que la primera señal de solidificación apareció, al ocurrir esto se introdujo rápidamente el tubo con cera en el vaso con agua que sirvió de calorímetro, se agito suavemente el agua con el termómetro hasta que la temperatura dejo de subir, se registró la temperatura máxima.

1. Resultados
2. Discusión

En el experimento Calor de combustión de una vela se observó un sistema termoquímico cerrado en el cual idealmente existe un intercambio de energía entre el sistema y el medio ambiente, pero no existe un intercambio de materia entre estos mismos, además dentro de este sistema se puede determinar el intercambio de energía que existe entre el medio y el sistema mediante un instrumento llamado calorímetro, el cual sirve para determinar las propiedades termodinámicas específicas, las cuales dependen del sistema que se analiza, ya sea adiabático en el cual no existe intercambio de calor con el medio, o diatérmica la cual permite el traspaso de calor entre el sistema y el medio.

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