Calor de reacción y calor de solidificación

                                          INFORME DE LABORATORIO

                                   Calor de reacción y calor de solidificación

                                                          Química 6.9

                                         Integrantes: Pablo Codina

                                                             Camila Zamorano

                                             Profesor: Álvaro Matamala

                                            Ayudante: Alfredo Díaz

                                                    Fecha: 13/06/17

INTRODUCCION:

En el calor liberado en un proceso físico no existe la ruptura de enlaces químicos, ejemplo de este es el calor de solidificación (calor que desprende la masa de un líquido al solidificarse a su T° de congelación) En cambio en el emitido de reacciones químicas si ocurre este rompimiento, como en el ocurrido en las reacciones de combustión(desprendimiento de grandes cantidades de calor, si el producto fuese liberación de este la reacción es exotérmica, al contrario de la absorción de calor llamada reacción endotérmica)(1). El calor liberado o absorbido en un volumen constante es medido atreves de un instrumento llamado calorímetro (2)

OBJETIVOS:

Comprender el concepto de calor liberado y compararlos con reacciones físicas y químicas.

Medir el calor liberado o absorbido mediante un calorímetro artesanal y diferenciarlo con uno profesional.

METODOLOGIA: 

-Calor de combustión de una vela

Se empieza masando en la balanza la vela pegada al vidrio reloj, una vez masada se coloca en el tarro grande de manera que se pueda ver la vela, después se masa la lata pequeña vacía, y luego con agua hasta donde marcaba el óxido de ella, se le pasa una varilla para que esta quede colgando sobre el vidrio reloj con la vela, se procede a medir la temperatura del agua antes de ser calentada, al terminar la medición se prende la vela con un encendedor, se espera 5 minutos y se apaga, se mide la temperatura del agua con un termómetro, se saca la lata sobre la vela y se masa el resto de vela sobrante sobre el vidrio reloj, todo esto en la misma balanza para evitar diferencias.

-Calor de solidificación de la parafina

Se masa en la balanza el tubo de ensayo pequeño vacío, luego se le añade 1g de parafina sólida para ser masada nuevamente, se dispone a poner el tubo dentro de la lata con agua anteriormente calentada y a poner el resto de vela en el vidrio reloj dentro de la lata grande de manera que se empiece a calentar el agua con el tubo de ensayo pequeño,  hasta que la parafina solida pase totalmente a estado líquido, una vez ocurrido esto se masa un vaso precipitado vacío y luego con agua en él, una vez masado se mide la temperatura del agua y se le coloca dentro el tubo de ensayo con la parafina liquida, al cabo de unos minutos se retira el tubo de ensayo esta vez con la parafina sólida y se mide nuevamente la temperatura del agua para finalizar.

RESULTADOS:

Calor de combustión:

• m.agua: 78,63g
• c.vela(consumida): 0,32g
• c.vela: 253,75 (calor de combustión)

Calor de solidificación:

• C. de solidificación:39,44 cal
• c.parafina:19,72 cal /g°C

DISCUSION:

 La parafina es el nombre que se le da a las cadenas de hidrocarburos de formula general  , en donde la cera de parafina se obtiene en cadenas de , por lo que es una molécula de alto peso molecular además de poseer un rango de fusión de 46-68ºC (3) [pic 1][pic 2]

-Calor de combustión de una vela

La combustión es una oxidación de sustancia que ocurre de forma instantánea, esta reacción desprende energía lumínica y calórica. En este experimento de combustión de vela en el calorímetro artesanal se ve afectado por las condiciones en que se desarrolla, primero porque en este caso es un sistema abierto y no aislado, por lo que la presión y el flujo de calor o energía se verá influenciado considerablemente, esto porque al ser un sistema abierto los gases emanados por la combustión de la vela y la vaporización del agua son liberados al exterior y el flujo de calor y energía al no poder concentrarlos en un lugar aislado estos fluyen al exterior, asimismo lo hace la luz que emana la vela la cual entrega calor también a la reacción(4) Es por ello que el calor de combustión de la vela obtenido en el experimento es mayor que en un calorímetro. La energía emanada por la combustión es recibida por la lata que a su vez calienta el agua, la temperatura en que varía el agua es la variación de temperatura que tendrá el sistema, el calor de combustión de la vela se puede medir debido a que es conocida la masa, calor especifico y variación de temperatura del agua y la lata los cuales fueron reaccionados por una combustión de 0,32g de vela la cual necesitó 253,75 Cal/g·ºC para aumentar 1 grado de temperatura a un gramo de sustancia. La ecuación química de la combustión fue:

...