Carbohidratos. En general, los aumentos de temperatura aceleran las reacciones químicas
Enviado por AndreaGuer • 15 de Abril de 2017 • Práctica o problema • 1.167 Palabras (5 Páginas) • 333 Visitas
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INTRODUCCIÓN
En general, los aumentos de temperatura aceleran las reacciones químicas. Las reacciones catalizadas por enzimas siguen esta ley general sin embargo al ser proteínas, a partir de cierta temperatura, se empiezan a desnaturalizar por el calor. La temperatura a la cual la actividad catalítica es máxima se llama temperatura óptima. Por encima de esta temperatura el aumento de velocidad de reacción, debido a la temperatura es contrarrestado por la pérdida de actividad catalítica debida a la desnaturalización térmica y la actividad enzimática decrece rápidamente hasta anularse.
Este incremento se debe a que incrementa el número de moléculas ricas en energía que pueden pasar la barrera energética de estado de transición para formar los productos. La elevación excesiva de la temperatura del medio que contiene a las enzimas resulta en un decremento de la velocidad como resultado de la desnaturalización, es decir la pérdida de la estructura tridimensional de las enzimas.
OBJETIVOS
• Demostrar que las reacciones enzimáticas son afectadas por la temperatura
• Calcular el valor de la energía de activación de la reacción de la invertasa, así como Q10 a diferentes intervalos.
RESULTADOS
Tabla 1. Resultados de los tubos testigos.
TUBO | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Absorbencia | -0.017 | 0 | -0.007 | -0.008 | 0.022 | 0.044 |
A. R (µ moles) | 0 | 0 | 0 | 0 | 0.200 | 0.350 |
Vo. (U.I.) | 0 | 0 | 0 | 0 | 0.02 | 0.035 |
Tabla 2. Resultados de los tubos problemas
TUBO | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Absorbencia | 0.120 | 0.334 | 0.533 | 1.236 | 0.132 | 0.0 |
A.R. (µ moles) | 0.90 | 2.5 | 4.2 | 9.2 | 1.0 | 0.0 |
Vo (U.I.) | 0.09 | 0.25 | 0.42 | 0.92 | 0.10 | 0.0 |
Tabla 3. Obtención de los valores de X y Y.
In Vo (Y) | T°C | Vo | T°K | 1/ T°K (X) |
-2.40 | 0 | 0.09 | 273 | 0.00366 |
-1.38 | 25 | 0.25 | 298 | 0.00335 |
-0.86 | 37 | 0.42 | 310 | 0.00322 |
-0.08 | 50 | 0.92 | 323 | 0.00309 |
-2.30 | 75 | 0.10 | 348 | 0.00287 |
0 | 92 | 0.00 | 365 | 0.00273 |
°K= °C + 273
Cálculos
Ecuación de Arrhenius: [pic 4]
Podemos deducir: [pic 5]
Con logaritmo natural: [pic 6]
Por lo tanto:
correlacionando: [pic 7][pic 8][pic 9]
(Probabilidad de colisiones) [pic 10]
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Energía de activación
: , El valor de se obtuvo por una regresión lineal en la calculadora con los datos obtenidos de X y Y. [pic 13][pic 14][pic 15]
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Calculo de Q10
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DISCUSIÓN
Se evaluó la velocidad de la reacción de la enzima invertasa a diferentes temperaturas, y se analizó su comportamiento mediante una gráfica (anexada) donde se comparó la velocidad de la reacción respecto a la temperatura aplicada, en la cual se observó que al aumentar la temperatura hubo un incremento de la velocidad de reacción hasta llegar a los 50°C donde se observa su máxima actividad, sin embargo al sobrepasar esta temperatura la velocidad decae abruptamente; esto debido a que como se sabe las enzimas son proteínas y estas a cierta temperatura se desnaturalizan y en el caso de las enzimas pierden su función, también se observó a que temperaturas muy bajas, a pesar de no perder su actividad catalítica, la enzima disminuyó mucho su velocidad de reacción, esto debido a que estaba muy alejada de su temperatura óptima.
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