Cinematica

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE FRESNILLO

PROFESOR: I.Q. OMAR RUBEN CAMACHO MEDINA

ALUMNO: DIEGO JOEL VERA PÉREZ

NUMERO DE CONTROL: S12030011

DEFINICIONES

10 DE DICIEMBRE DE 2012

CINEMATICA-QUIMICA

La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

En una reacción química en general:

La constante de equilibrio puede ser definida como

Donde {A} es la actividad y α el coeficiente de actividad (cantidad adimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.

Para el equilibrio en los gases la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad

Para el equilibrio en la solución la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.

Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.

El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como la transportación de oxígeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.

Las constantes de estabilidad, constantes de formación, constantes de enlace, constantes de asociación y disociación son todos tipos de constantes de equilibrio.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

El principio de Le Chatelier, postulado por Henri-louis le Chatelier (1850-1936) químico industrial francés, establece que:

Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial variará para contrarrestar ese cambio.

Este principio es equivalente al de la ley de masas.

La constante de ionización es la constante de equilibrio de una disociación iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares correspondientes. Por tanto, la constante de ionización es igual al producto de las concentraciones iónicas dividido por a concentración de la sustancia sin disociar. Todas las sustancias se expresan en la forma convencional de moles por litro, pero las unidades de concentración no se ponen normalmente en forma implícita.

CONSTANTE DE IONIZACIÓN

Las constantes de ionización varían apreciablemente con la temperatura. A menos que se diga otra cosa se sobrentenderá

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