Cinetica Quimca

CINETICA QUIMICA.

OBJETIVOS

 Demostrar mediante la práctica como se afecta la velocidad de reacción teniendo en cuenta factores como la concentración, temperatura

 Identificar el orden de reacción según su grafica con los datos que se van a obtener en el procedimiento de la práctica.

ASPECTOS TEORICOS.

Cinética química

Es la parte de la química que trata de la velocidad con que sucede una reacción.

Velocidad de reacción

Se define como la variación de concentración de un reactivo o un producto por unidad de tiempo determinada y siempre dado en un valor positivo.

PROCEDIMIENTO. (Diagrama de flujo)

Efecto de la concentración

Efecto de la temperatura.

TABLAS DE DATOS.

EFECTO DE LA CONCENTRACION

TIRMPO (s) [A]

50 0,02

70 0,018

90 0,016

110 0,014

130 0,012

150 0,01

170 0,008

EFECTO DE LA TEMPERATURA

Temperatura (oC) 8,5 20 35

tiempo (s) 140 116 50

230 169 56

360 222 70

503 284 78

650 340 82

MUESTRA DE CALCULOS

TIEMPO (s) [A] Ln[A] 1/[A]

50 0,02 -3,9 50

70 0,018 -4 55,6

90 0,016 -4,1 62,5

110 0,014 -4,3 71,4

130 0,012 -4,4 83,3

150 0,01 -4,6 100

170 0,008 -4,8 125

• Para calcular las concentraciones de las concentraciones de las soluciones que se mezclan con agua se calcula despajando la formula V1*C1=V2 *C2,

Tomando C1 como la concentración de 0.02 y V2 como el volumen de 10 ml, el valor que esta en constante cambio es el correspondiente a V1, para poder calcular C2.

Para V1= 9 ml

C2 = V1*C1/ V2

=9 ml * 0.02M / 10 ml

=0.018M

CÁLCULOS Y CUESTIONARIO

5.1. Determinar la concentración molar de cada una de las diluciones de la solución A (KIO3).

VOLUMEN KIO3 CONCENTRACION KIO3

9 ml 0,018 M

8 ml 0,016M

7 ml 0,014 M

6 ml 0,012 M

5 ml 0,01 M

4 ml 0,008 M

5.2. ¿Explicar por qué es importante mantener el volumen total de 10 mL en todas las diluciones de la solución A?

• LA IMPORTANCIA DE MANTENER UN VOLUMEN CONSTANTE DE LA SOLUCION A ES POR QUE AL CAMBIAR ESTE VOLUMEN SE VERIA AFECTADO LA VELOCIDAD DE REACCION Y CANBIARIA NUESTRA PRACTICA.

5.3. Determinar el orden de la reacción mediante la realización de gráficas:

a) [A] vs. Tiempo, b) ln [A] vs. Tiempo, c) 1/ [A] vs. Tiempo

• LA REACCION ES DE ORDEN CERO (0).

5.4. Al linealizar los datos experimentales es posible determinar el valor de la constante de reacción, ¿cuál es el valor para la reacción llevada a cabo?

TOMANDO LA VELOCIDAD DE 50 S Y LA CONCENTRACION DE 0.02M

K= 50 M*S-1

PUESTO QUE EN LAS REACCIONES DE ORDEN CERO SE PRESENTA LO SIGUIENTE V=K.

5.5. Establecer el efecto de la temperatura en la velocidad de reacción a través de una gráfica de Temperatura (eje y) vs. Tiempo (eje x).

5.6. Mencionar y justificar posibles causas de error.

• SE PODRIAN PRESENTAR ERRORES EN LA PRACTICA YA QUE NO SE TIENE EN CUENTA MUCHAS

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