Clases de materias

CLASES DE MATERIA

Todas las cosas que nos rodean, son materia. Esta puede ser homogénea o heterogénea.[pic 1]

1. MATERIA HOMOGÉNEA

Es aquella que no presenta discontinuidad en propiedades, es decir cualquier porción de ella presenta las mismas propiedades; ésta puede estar constituida de una o varias sustancias, en el segundo caso se denomina mezcla homogénea.

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Ejemplos de mezcla homogénea

Las sustancias a su vez pueden ser compuestas o simples, en el segundo caso se denominan elementos.

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1. SUSTANCIA QUÍMICA

Es la materia homogénea de composición química definida constituida por una sola clase de moléculas o por átomos de igual número atómico.

1. COMPUESTO

Es aquella sustancia que está constituida de moléculas que contienen en su estructura átomos de diferentes elementos. De acuerdo al número de elementos que constituye la molécula, con éstas pueden ser: binarios, ternarios, cuaternarios, etc. Según sean dos,  tres o cuatro elementos respectivamente. Ejemplos:

SUSTANCIA SIMPLE

1. ELEMENTO

Es la sustancia simple constituida por átomos de igual número atómico. Antiguamente se definía como la sustancia constituida de átomos iguales, dicho concepto se deshecho con el descubrimiento de los isótopos.

Los átomos de un elemento no son iguales, para que los átomos sean iguales, todos ellos deben tener igual masa e igual número atómico, pero se ha descubierto que en algunos elementos la masa de sus átomos son diferentes, por ejemplo el oxígeno es una mezcla de átomos con número de masa 16, 17 y 18; los que no varían, son los números atómicos (números de protones). En el caso del oxígeno, todos sus átomos tienen número atómico 8, de ahí la definición moderna de elemento en el sentido de el que están constituidos de átomos de igual número atómico, pudiendo ser diferentes o iguales su masa.

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El número de sustancias simples o elementos descubiertos llegan a 107, y el número de compuestos supera los dos millones.

Se sabe que los elementos están constituidos de átomos, en algunos casos estos se hallan unidos mediante el enlace covalente formando las llamadas moléculas, estos se diferencian de las moléculas de un compuesto, por estar formadas por átomos del mismo tipo.

1. REGLA GENERAL.-

1. En estado natural los metales, están constituidos solamente de átomos, por lo tanto la fórmula de los metales estará representado por el símbolo del elemento.

2. En estado natural los no metales pueden estar constituidos por átomos o por moléculas.

A. Los elementos gaseosos están constituidos de moléculas diatómicas (2 átomos), la fórmula de estos elementos estará representada por su molécula; estos elementos son:

B. El único elemento no metálico en estado líquido es el bromo, éste está constituido de moléculas diatómicas, en efecto, su fórmula quedará por su molécula.

C. Los no metales en este caso sólido pueden estar formados por átomos o moléculas.

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