Colaborativo 2

FISICA MODERNA ACTIVIDAD 8 EVALUACION

Bienvenido a la lección evaluativa de la Unidad No.3: Estudio estadístico del modelo del átomo.

En esta lección encontrará una serie de lecturas que debe abordar comprensivamente para poder dar respuesta a los interrogantes planteados por cada lectura.

Esta lección no tendrá cronómetro, puede tomar el tiempo necesario para desarrollarla, igualmente puede retomar la lección en cualquier momento. ¡Qué disfrute la lectura

En 1898 Thomson había descubierto el electrón, partícula de masa en reposo muy pequeña de valor y con una carga elemental igual a . El átomo contenía además carga positiva ya que son regularmente neutros. El problema era saber como era la distribución dentro del átomo de estas cargas. Thomson propuso un módelo conocido como "pudín de ciruela ". El modelo era que los electrones cargados negativamente estaban localizados dentro de una distribución continúa de carga positiva.

Los electrones deberían estar fijos en sus posiciones de equilibrio, en el caso en que el átomo se encuentre en su estado de energía más bajo. Si se excita el átomo, los electrones deberían oscilar alrededor de dichas posiciones de equilibrio. Ya que la teoría electromagnética clásica predice que un cuerpo cargado acelerado emite radiación electromagnética, entonces los electrones oscilando tenían emisión de radiación. Así de forma cualitativa se explica dicha radiación, sin embargo, existen diferencias con los espectros observados experimentalmente.

Este modelo predecía en orden de magnitud el tamaño del átomo y este resultado se utiliza en la teoría cinética.

Se puede trabajar los átomos con este modelo para estudiar por ejemplo el comportamiento de grandes conjuntos o asociaciones de átomos, como es el caso de un gas. El estudio de los gases se puede hacer con ayuda de la estadística.

En particular, el problema de la estadística se dedica a encontrar como se distribuye la energía entre las partículas que constituyen un sistema físico. Esta distribución es conocida por la fórmula:

llamada distribución de Boltzmann.

En 1911, Ernest Rutherford a partir de los experimentos de dispersión de partículas a través de laminas delgadas comprobo la invalidez del modelo de Thomson, se encontro que la carga positiva esta confinada en una región muy pequeña del átomo, descubriendo el núcleo atómico. Rutherford sugirió el módelo planetario, donde el átomo consiste de un núcleo muy pequeño pero masivo (del orden de m) que tiene una carga positiva , donde es el número atómico. Alrededor de esta región central están localizados los electrones del átomo neutro. El diámetro de un átomo es alrededor de m. Sin embargo, este método tampoco es correcto ya que de acuerdo con la electrodinámica clásica, un cuerpo cargado que este acelerado emite

...