Comprobacion de la ley de Вoyle y Мariotte

EXPERIMENTO1:

“COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE Y MARIOTTE”

MATERIALES Y DATOS:

* 1 TUBO NEUMOMETRICO

* 1 AMPOLLA DE NIVEL

* 1 TERMOMETRO DE -10 A 110°C

* 1 REGLA DE 50 cm.

* 1 SOPORTE CON PINZAS TIPO NUECES

REACCIONES, CALCULOS Y RESULTADOS:

Medida inicial: 20.05

ENTRE “0 y +50 cm.” | DESNIVEL TOMADO | ENTRE “-50 y 0 cm.” |

19.9 ml. | 10 cm. | 20.3 ml. |

19.7 ml. | 20 cm. | 20.45 ml. |

19.55 ml. | 30 cm. | 20.5 ml. |

16.4 ml. | 40 cm. | 20.6 ml. |

16.3 ml. | 50 cm. | 20.8 ml. |

DEL GRAFICO SE TIENE QUE:

P(A) = P(B)

Pgas húmedo = Patm + Pliquido

Pgas + PVH2O=753 mmHg + Pliquido

Pgas + 25.2mmHg=753 mmHg + Pliquido

Pgas =727.8 mmHg + Pliquido

La presión del líquido se halla mediante la fórmula

Pliq = (densidad del líquido). (Gravedad). (Altura)

Pliq = (103kg/m3). (9.81m/s2). (Xcm) = 9810.X Pascal. (756.7mmHg/101325Pascal) = 73.26X mmHg

CONSIDERANDO EL ASCENSO A 10cm.

Pgas = 736.5 mmHg + Pliquido

Pliquido= 10.989 mmHg Pgas = 747.489mmHg

Y ASI SUCESIVAMENTE SEGUIMOS BUSCANDO DATOS SEGÚN LO OBTENIDO EXPERIMENTALMENTE EN EL LABORATORIO, ENTONCES SE OBTIENE LO SIGUIENTE:

DESNIVEL | -50 | -40 | -30 | -20 | -10 | +10 | +20 | +30 | +40 | +50 |

PRESION(mmHg) | 681.55 | 696.207 | 703.533 | 707.196 | 718.185 | 747.489 | 762.141 | 773.13 | 784.119 | 791.445 |

VOLUMEN (ml.) | 20.8 | 20.6 | 20.5 | 20.45 | 20.3 | 19.9 | 19.7 | 19.55 | 19.4 | 19.3 |

PV | 14176.24 | 14341.8642 | 14422.4265 | 14462.1582 | 14579.1555 | 14875.0311 | 15014.1777 | 15114.6915 | 15211.9086 | 15274.8885 |

EVALUANDO LOS PUNTOS SE TIENE LO SIGUIENTE:

EXPERIMENTO Nº2

Medir volumen muerto de la bureta

Adicionar 3ml de HCl 3M

Colocar probeta dentro del vaso

Colocar bureta invertida dentro de la probeta Colocar la cinta de magnesio en la boquilla de la bureta

Adicionar agua hasta dos dedos debajo del tope

DATOS EXPERIMENTALES:

* Volumen muerto de la bureta: 4.6ml

* Presión atmosférica en el laboratorio: 756,7 mmHg

* Temperatura del laboratorio: 25°C

* Presión de vapor saturado a 26°C: P VH2O 26°C=25.2 mmHg

* Medida de la tira de Mg: 1.75 cm

* 1 metro Hg --------- 1,8632 g

REACCIONES, CALCULOS Y Resultados

Según la reacción:

〖Mg 〗_((s))+ 2HCl→ 〖〖Mg〗^(+2)〗_((ac)) + 2〖Cl〗_((ac))+ H_(2(g))

CALCULO DEL H2 DESPRENDIDO:

Vol. H2 = (Capacidad de la bureta + lectura del vol. Muerto)

Vol. H2 = 11.7 ml. + 4.6ml.

Vol. H2 = 16.3 ml.

CALCULO DE LA PRESION DEL H2 SECO:

P gas seco = P atm. - PVH2O19°C

P gas seco = 756.7mmHg – 25.2 mmHg

P gas seco = 731.5 mmHg

CALCULO DE LA MASA DE Mg:

1m. De Mg 1.8632gr.

100cm. de Mg 1.8632gr.

1.75cm. de Mg (masa de Mg)

masa de Mg = 1.75cm. (1.8632gr.)100cm. Masa de Mg = 0.032606 gr.

CALCULO DEL NÚMERO DE MOLES DEL H2 DESPRENDIDO:

DE LA ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES:

P. V = R. T. n

P (gas seco).V (gas seco)= R.T.n

(731.5mmHg) (16.3ml.)= (62.4mmHg.lK.mol) 25°C(n)

T (°K) – T (°C) = 273--> 25°C + 273 = 298°K

Reemplazando datos, se tiene:

(731.5mmHg)(16.3ml.)=(62.4mmHg.lK.mol)298°C(n)

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