Cromo y manganeso

Facultad de Ciencias Exactas, Químicas y Naturales - UNaM

Departamento de Química – Cátedra de Química Inorgánica

Guías de Trabajos Prácticos

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Introducción

Los principales compuestos del manganeso se presentan para los estados de oxidación (+II) como sal manganosa; (+IV) en el compuesto MnO2 y (+VII) como MnO4- . Son conocidos también compuestos en los que el Mn se encuentra en los estados (+I;  + III; +V; + VI). Para el estado (+VI) se conoce  el ión manganato (MnO4=), que es estable en medio acuoso netamente básico.

Los compuestos del cromo se presentan para los estados de oxidación (+II) como CrO; (+III) Cr +3 y (+VI) como los aniones CrO4= y Cr2O7=   muy oxidantes.

Parte Experimental

1.Estado de oxidación (+II)

1. Formación de hidróxidos

Se colocan 2 ml de una solución de sal Mn+2 en un tubo de ensayo. Se agrega a continuación solución alcalina hasta formación de precipitado. Se hace pasar una corriente de aire a través del sistema hasta observar un cambio de coloración.

1. Sales y otros compuestos

A un tubo de ensayo que contiene 2 ml de solución de alumbre crómico, acidificada con ácido sulfúrico concentrado se agrega cinc en polvo. (Proteger la solución de la acción del aire).

Tarea Individual

• Observar los cambios producidos en las experiencias y justificar los resultados obtenidos.

• Interpretar mediante el auxilio de datos del suplemento numérico, la dificultad  que se presenta en la obtención y conservación en medio acuoso del hidróxido cromoso.

1. Comportamiento redox de la sal manganosa

A una solución de sal manganosa se le adiciona solución de hidróxido de sodio  hasta formación de precipitado. A continuación se añaden unas gotas de agua oxigenada (20 volúmenes) hasta observación de cambio de coloración.

Tarea Individual

• Interpretar adecuadamente la reacción de la experiencia.
• Teniendo en cuenta la experiencia realizada en el práctico Nº 3 de Azufre (experiencia 7.2), ¿en qué condiciones es más favorable la oxidación del ión manganoso?.

1. Estado de oxidación (+III)

2.1. Formación y propiedades del hidróxido crómico

1. En tres tubos de ensayos se colocan respectivamente, 2 ml de solución de alumbre crómico. Se añade lentamente a cada uno de ellos solución de hidróxido de sodio hasta precipitación.
2. A uno de los tubos se añade solución de ácido clorhídrico medianamente concentrado.
3. A otro de los tubos se adiciona solución concentrada de hidróxido de sodio.
4. El contenido del tercer tubo se hace reaccionar con solución de hipoclorito de sodio hasta disolución y cambio de coloración.

Tarea Individual

• Describir mediante equilibrios y constantes químicas las experiencias a), b), c) y d).
• ¿Puedes decir si el hidróxido estudiado presenta comportamiento anfótero? Si es así, ¿qué comportamiento (ácido o básico) predomina?
• Para el caso d) ¿qué compuesto de cromo se forma después del ataque con NaClO?

3.   Estado de oxidación (+IV)

En dos tubos de ensayo se coloca una pequeña porción de dióxido de manganeso en polvo, posteriormente se adiciona lentamente al primer tubo, agua oxigenada  (20 volúmenes) acidulada con ácido sulfúrico hasta desaparición de la fase sólida.

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