Cualitativa De Complejos Reporte

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

CAMPO 1

Práctica 6: Formación y estabilidad de complejos metálicos (cualitativa de complejos)

Informe experimental

Asignatura: Lab. Química Analítica I

Química Industrial Grupo 2351 A Equipo 1

Profesores:

Martha Angélica Villegas González

Gabriel Nava Nbte

Alumnas:

Acosta Flores Janet Espinosa Villeda Elsy Valeria

Escutia Suarez Gabriela Jazmín González Escobar Paola Vianey

2 marzo del 2014

Introducción

Se denomina complejo a un compuesto con frecuencia colorido, resultado de la unión de ion metálico que funciona como acido de Lewis y forma enlaces covalentes con diversas moléculas o iones orgánicos e inorgánicos que actúan como base de Lewis. La mayor parte de los complejos contienen iones de metales de transición aunque otros iones o metales también forman complejos.

Las moléculas o iones que rodean el ion metálico en un complejo se conocen como ligandos. Normalmente los ligandos son aniones o moléculas polares. Todo ligando tiene al menos un par no compartido de electrones de valencia, cuando forman un complejo, se dice que los ligandos se coordinan al metal.

Los metales de transición constituyen un grupo importante de complejos los cuales son coloridos. Algunas de estas sustancias se usan en pigmentos para pintura; otros producen los colores del vidrio y las piedras preciosas. Los compuestos de este tipo se llaman compuestos de coordinación.

Una valoración basada en la formación de un complejo se llama valoración complexo métrica. Los ligandos EDTA, DCTA, DTPA, EGTA, forman complejos fuertes 1:1 con todos los iones metálicos, excepto con los monovalentes como el Li+, Na+ y K+. La estequiometria es 1:1, independientemente de la carga de ion.

El EDTA es con mucho el agente quelante mas ampliamente usado en química analítica. Se pueden determinar prácticamente todos los elementos de la tabla periódica con EDTA, ya sea por medio de una valoración directa o una secuencia indirecta de reacciones. En una valoración directa se valora el ion metálico con una disolución estándar de EDTA. La disolución se tampona a un pH adecuado, para que la constante de formación condicional metal-EDTA sea grande, y el color del indicador libre sea suficientemente distinto del complejo metal-indicador. Se puede utilizar un agente complejante auxiliar (por ejemplo, amoniaco, tártaro, citrato o trietanolamina ) para impedir que el ion metálico precipite en ausencia de EDTA.

Ejemplo:

La valoración de Pb2+ se realiza en tampón de amoniaco a pH 10, en presencia de tártaro, que compleja al ion metálico y no deja que precipite en Pb(OH)2. El complejo plomo-tártaro debe ser menos estable que el complejo plomo-EDTA, o de lo contrario la valoración no será posible.

Objetivos

Poner en evidencia cualitativamente:

• La formación y estabilidad de complejos metálicos, mediante la observación de cambios de color.

• Trazar escalas de pX o pM relativas en función de los resultados obtenidos experimentalmente y compararlo con la escala teórica.

• La formación de complejos sucesivos, mediante la observación de cambios de color.

• Trazar escalas de pX a partir de valores de las constantes de estabilidad sucesivas (pKc).

Método

1. Tabla de materiales

Material Equipo Reactivos analíticos Disoluciones Sustancias

1 gradilla

1 piseta con agua destilada

16 tubos de ensaye

1 juego de goteros con reactivos Tiocianato de potasio 0.1 M (KSCN)

Nitrato de hierro III 0.1 M

(Fe(NO3)3

EDTA 0.1 M

(Y4-)

Sulfato de cobre 0.1 y 0.02 M

(Cu(SO4)2)

Etilendiamina 0.1 M (En)

2. Procedimiento Experimental

• Parte A. FORMACION DE COMPLEJOS

En cuatro tubos de ensaye se colocan 5 gotas de CuSO4 0.1 M y en otros cuatro tubos se colocan 5 gotas de Fe(NO3)3 0.1 M.

Para los tubos que contienen CuSO4 0.1 M:

 A dos tubos adicionarle 5 gotas de solución KSCN 0.1 M

 A los otros tubos agregarles 5 gotas de EDTA 0.1 M

 Observar los colores obtenidos y guardar los tubos

Para los tubos que contienen Fe(NO3)3 0.1 M :

 Repetir los pasos anteriores

• Parte B. ESTABILIDAD DE COMPLEJOS

Con los tubos que contienen los complejos formados anteriormente:

A los tubos que contienen el complejo formado Cu II y SCN-

 A un tubo agregar 5 gotas de EDTA 0.1 M y observar lo ocurrido

 A otro tubo se le agregara 5 gotas de Fe(NO3)3 0.1 M y observar lo ocurrido.

A los tubos que contienen el complejo formado por Cu (II) y EDTA

 A un tubo se le agregan 5 gotas de KSCN 0.1 m y se observa lo ocurrido

 A otro tubo se le agregan 5 gotas de Fe(NO3)3 0.1 M y se observa lo ocurrido

A los tubos que contienen el complejo formado por Fe(III) y SCN

 A un tubo se agregan 5 gotas de EDTA 0.1 M y se observa lo ocurrido

 A otro tubo se agregan 5 gotas de solución de CuSO4 0.1 M y observar lo ocurrido

A los tubos que contienen el complejo formado por Fe (III) y EDTA

 A un tubo se le agregan 5 gotas de solución KSCN 0.1 M y observar lo ocurrido

 A otro tubo agregar 5 gotas de CuSO4 0.1 M y observar lo ocurrido

• Parte C. FORMACION DE COMPLEJOS SUCESIVOS

En 3 tubos de ensaye colocar 10 gotas de solución de CuSO4 0.02 M

 Se deja un tubo de ensaye como testigo, para comparar los colores de la solución con los otros tubos.

 A un segundo tubo se le agrega 1 gota de Etilendiamina (En) 0.1 M y se observa el color

 A un tercer tubo se le agrega 2 gotas de Etilendiamina (En) 0.1 M observando también su color

3. Resultados experimentales

Parte A

5 Gotas Cu2+ 0.1 M + SCN- 0.1 M

Cu2+ + SCN- CuSCN+

AC I Verde Claro

El Cu2+ tiene una coloración azul claro (AC)

El SCN- es incoloro (I)

Reaccionan y forman una coloración verde claro; quiere decir que se formo el complejo de CuSCN+

5 Gotas Cu2+ 0.1 M + Y4- 0.1 M

Cu2+ + Y4- CuY2-

AC I Azul

El Cu2+ + Y4- reaccionan mas espontáneamente y da una coloración azul y se forma el complejo CuY2-

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