Cueationario Bioquimica

Cuestionario y ejercicios

1. Identifique los ácidos (encerrando) y bases conjugadas (subrayando) en los siguientes pares de sustancias, recuerde que el ácido es el que tiene más protones para donar:

1. (CH3)3NH+/(CH3)3N

1. +H3N-CH2COOH/+H3N-CH2-COO−

1. +H3N-CH2COO−/H2N-CH2-COO−

1. −OOC-CH2-COOH/−OOC-CH2-COO-

1. −OOC-CH2-COOH/HOOC-CH2-COOH

1. (HOCH2)3CNH3+/(HOCH2)3CNH2

1. Calcule el pH, para cada uno de las siguientes sustancias:

1. Amoniaco doméstico, [H+]=3.162 x 10-12 M

10.5

1. Jugo gástrico, [H+]=0.016 M

1.7

1. Saliva, [H+]=3.162 x 10-7 M

5.5

1. Fluido intracelular del hígado, [H+]=1.259 x10-7 M

5.8

1. Jugo de tomate, [H+]=5.011 x 10-5 M

3.3

1. Jugo de uva, [H+]=6.30 x10-4 M

2.2

1. Vagina, entre [H+]=0.01 y [H+]=1.384 x10-5 M

2.0 – 3.8

1. Semen, [H+]=6.31 x10-8 M

6.1

1. Calcule las concentraciones de ion hidróxido para cada uno de las sustancias de la pregunta 2.

1. Amoniaco doméstico, [H+]=3.162 x 10-12 M

3.5

1. Jugo gástrico, [H+]=0.016 M

12.3

1. Saliva, [H+]=3.162 x 10-7 M

8.5

1. Fluido intracelular del hígado, [H+]=1.259 x10-7 M

8.2

1. Jugo de tomate, [H+]=5.011 x 10-5 M

10.7

1. Jugo de uva, [H+]=6.30 x10-4 M

11.8

1. Vagina, entre [H+]=0.01 y [H+]=1.384 x10-5 M

10.2

1. Semen, [H+]=6.31 x10-8 M

7.9

1. Defina brevemente los siguientes conceptos:

1. Constante de disociación ácida: es la medida de la fuerza de un ácido débil

1. Anfipática: son moléculas que poseen un extremo hidrofílico y uno hidrófobo

1. Hidrofílico: algo que es soluble en agua

1. Hidrofóbico: algo que no es soluble en agua

1. No polar: es un enlace entre dos átomos con diferencia electronegativa entre 0 y 0.5

1. ¿Cuál es la relación entre [CH3COO−]/[CH3COOH] en un amortiguador de acetato a pH 5.00?

1. ¿Cuál es la relación entre [CH3COO−]/[CH3COOH] en un amortiguador de acetato a pH 4.00?

1. ¿Cuál es la relación entre [TRIS]/[TRIS-H+] en un amortiguador de TRIS a pH 8.7?

1. ¿Cuál es la relación entre [HEPES]/[HEPES-H+] en un amortiguador HEPES a pH 7.9?

1. Calcule el pH de una solución amortiguadora que se ha preparado mezclando 75 mL de ácido láctico 1.0 M y 25 mL de lactato de sodio 1.0 M

1. Un catálogo de laboratorio tiene una receta para preparar 1 L de un amortiguador de TRIS 0.05 M y pH 8.0: disuelva 2.02 g de TRIS y 5.25 g de hidrocloruro de TRIS en un volumen total de 1 L. Verifique que la receta esté correcta

1. Necesita hacer una reacción enzimática a pH 7.5. Un amigo le sugiere un ácido débil de pKa de 3.9 como la base de un amortiguador. ¿Servirá esta sustancia y su base conjugada para preparar un amortiguador apropiado? ¿por qué si o por qué no?

1. Sugiera un rango de amortiguador adecuado para cada una de las siguientes sustancias:

1. Ácido láctico (pKa=3.86) y su sal de sodio

1. Ácido acético (pKa=4.76) y su sal de sodio

1. TRIS (pKa=8.3) en su forma protonada y en su forma amino libre

1. HEPES (pKa=7.55) en su forma zwiteriónica

1. ¿Cuál de los amortiguadores mostrados en la tabla 2.8 escogería para hacer un amortiguador con un pH de 7.3? Explique por qué?

1. ¿Qué cualidad de los zwiteriones es la que los hace deseables como amortiguadores?

1. El aminoácido glicina se utiliza a menudo como principal ingrediente de un tampón en experimentos Bioquímicos. El grupo amino de la glicina que tiene un pKa de 9.6, puede existir en la forma protonada (−NH3+) o como base libre (−NH2), debido al equilibrio reversible

R−NH3+    [pic 1]  R−NH2 + H+

1. ¿en qué intervalo de pH puede utilizarse la glicina como tampón eficiente debido a su grupo amino?

1. En una solución 0.1 M de glicina (como base) a pH 9.0 ¿qué cantidad de la glicina está en la forma protonada?

1. Si tiene 100 mL de un amortiguador TRIS 0.10 M a pH 8.3 y añade 3.0 mL de HCl 1.0 M ¿Cuál será el nuevo pH?

1. ¿Cuál será el nuevo pH si a la solución del ejercicio anterior se le añaden 3.0 mL más de HCl 1.0 M?

1. La actividad enzimática máxima de la enzima R se lleva a cabo a un pH de 6, prepare una solución amortiguadora utilizando una solución 0.15 M de la forma ácida y 0.25 M de la forma básica del zwiterion adecuado para la reacción enzimática.

1. La enzima M fue aislada de hígado de ratón, la actividad máxima de la enzima es a pH 3.5. Realice los cálculos para obtener un amortiguador para ese pH usando ácido láctico. La concentración del ácido debe ser 50 mmol/L. Se requiere preparar 150 mL de la solución amortiguadora, por lo tanto ¿qué cantidad del ácido y su sal de sodio se requieren?

1. Realice los cálculos para obtener un amortiguador de carbonato de sodio para la enzima Y cuya máxima actividad enzimática es a un pH de 7.2. Calcule las cantidades de sal y ácido que se requieren para preparar 400 mL del amortiguador, utilizando una concentración de 0.70 M de la sal.

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