Cuestionario formas moleculares

Cuestionario

1. ¿Qué determina la forma de las moléculas?

• Distancias entre los núcleos de los átomos enlazados
• Los ángulos de enlace y sus longitudes
• Ángulos entre líneas adyacentes que representan los enlaces

1. ¿Cómo se puede predecir la forma de las moléculas?

Aplicando el modelo RPECV

1. ¿Por qué es importante conocer la geometría de una molécula?

Determina muchas de las propiedades de las moléculas como la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, etc.

1. De acuerdo con el dominio de electrones (pares de electrones), señala cuantos dominios de electrones tienen cada átomo de las siguientes moléculas:[pic 1]

a)  2[pic 2][pic 3]

[pic 4][pic 5]

b) 1[pic 6][pic 7]

[pic 8]

1. ¿Qué explica la teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV)?

Su principio se basa en el que cada grupo de electrones de valencia que se encuentran alrededor del átomo se deban encontrar lo más lejano posible de otros con el fin de minimizar las repulsiones.

Puede haber enlaces sencillos, dobles o triples, pares de electrones solitarios o hasta un electrón desapareado que estos pueden aparear al átomo central y por ende su estructura. Cada uno de estos grupos de electrones repelen a otros grupos de electrones para maximizar los átomos entre grupos y ocupar más espacio alrededor del átomo central.

1. Utilizando la teoría RPECV prediga las formas geométricas de las siguientes moléculas e iones:

a) N2  __________Tetraédrica____________

b) HCN _____Lineal___________

c) NH4+  _____Tetraédrica__________

d) NO3  _________Trigonal Plana_________

e) NSF ______________________

1.  Indique la forma correcta de cada una de las siguientes moléculas:

1. ¿Cómo se origina y en que se basa la teoría de enlace valencia?

Se origina porque los químicos se dan cuenta que el modelo RPECV no explica porque existen enlaces entre los átomos. Con La combinación del concepto de Lewis de enlaces por pares de electrones, con la idea de los orbitales atómicos, da origen a un modelo del enlace químico llamado teoría del enlace valencia.

1. ¿Cómo se forma y que se debe cumplir para que se lleve a cabo un enlace covalente en la teoría enlace valencia?

 Dos átomos forman un enlace covalente cuando se superponen o solapan orbitales atómicos de ambos, originando una zona común de alta densidad electrónica con dos electrones de spines apareados.

1. ¿Qué es un traslapamiento de orbitales?

Cuando un orbital atómico de valencia de un átomo se fusiona con uno de otro átomo.

1. Explica de manera breve como se formaría un enlace covalente en moléculas diatómicas sin hibridación (puedes usar imágenes)

[pic 9]

 Se forma cuando los orbitales 2p (que contienen el electrón no apareado) de los dos átomos de F se traslapan para formar un enlace covalente.

1. Explica de manera breve como se formaría un enlace covalente en moléculas poliatómicas sin hibridación (puedes usar imágenes)

[pic 10]

1. ¿Cómo se forman los orbitales híbridos y qué características tendrán después de formarse?

Se obtienen cuando dos o más orbitales no equivalentes (s, p, d, o f) del mismo átomo se combinan preparándose para la formación del enlace covalente.

1. Llena la siguiente tabla:

1. Asocia cada una de las siguientes especies con uno de estos esquemas de hibridación:

1. Menciona los tipos de enlaces y sus características.

• sigma (α): Es el enlace más fuerte, existe de manera independiente, así como admite el movimiento de rotación de manera libre entre un par de átomos.
• pi (π): No permite el movimiento de rotación libre, el solapamiento entre los orbitales sucede mediante dos regiones paralelas, logrando que posean una mayor difusión de los enlaces sigma y que por esto sean más débiles, se genera entre un par de orbitales atómicos puros.

1. ¿Cómo se predice la hibridación del átomo central?

• sp (lineal, ángulos de 180°)

Cuando el átomo (s) central (les) forma dos enlaces covalentes sencillos o sigma, no importando si hay dobles enlaces o triples, será sp

...