DESCRIPCION DE LOS NUMEROS CUANTICOS Y SUS EJEMPLOS

DESCRIPCION DE LOS NUEMEROS CUANTICOS Y SUS EJEMPLOS

DESCRIPCION

• Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schr ö dinger. Dependiendo de los valores de los números cuánticos, se obtienen diferentes soluciones para la ecuación de onda. Estas soluciones permiten conocer los lugares de máxima probabilidad para ubicar a un electrón dentro de un átomo.

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• Los números cuánticos obtenidos de la ecuación de onda son tres: - El número cuántico principal . - El número cuántico secundario , también llamado número cuántico azimutal o número cuántico de momento angular . - El número cuántico magnético .

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• Número Cuántico Principal El número cuántico principal, se representa con un una letra n y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n , más alejado esta el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético.

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• Los valores que adquiere n , son números enteros mayores de cero; así por ejemplo:

• Cuando n = 1 , el electrón se encuentra en la órbita 1 Cuando n = 2 , el electrón se encuentra en la órbita 2 Cuando n = 3 , el electrón se encuentra en la órbita 3 . . . Cuando n = x , el electrón se encuentra en la órbita x

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• El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo.

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• Número Cuántico Secundario Para cada valor de n , l adquiere diferentes valores enteros, que van desde cero hasta n -1 ; así por ejemplo:

• Cuando n = 1 , l adquiere un solo valor: 0

• Cuando n = 2 , l adquiere dos valores: 0 y 1

• Cuando n = 3 , l adquiere tres valores: 0 , 1 y 2 . . .

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• Número Cuántico Magnético El número cuántico magnético, se representa con una letra m y sus valores indican las orientaciones que tienen los orbitales en el espacio.

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• Número Cuántico Magnético Para cada valor de l , m adquiere diferentes valores enteros que van desde – l hasta + l , pasando por cero ; así por ejemplo: Cuando l = 0 , m adquiere un solo valor: 0

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• Cuando l = 1 , m adquiere tres valores: – 1 , 0 y + 1

• Cuando l = 2 , m adquiere cinco valores: – 2 , – 1 , 0 , + 1 y + 2 . . .

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• Número Cuántico de Espin El cuarto número cuántico se denota con una letra s y se le denomina número cuántico de espin o de giro del electrón. Este número tiene dos valores por cada

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