DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE MAGNESIO EN UNA SAL DE EPSON POR GRAVIMENTRÍA DE PRECIPITADO

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INFORME DE LABORATORIO

“DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE MAGNESIO EN UNA SAL DE EPSON POR GRAVIMENTRÍA DE PRECIPITADO”

ELABORADO POR:

VALERIA A

VALERIA S

FREDY

DOCENTE

CURSO

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y ALIMENTARIAS

QUÍMICA FARMACÉUTICA

MEDELLÍN

Tabla de contenidos

1.        OBJETIVOS        3

1.1.        Objetivo general        3

1.2.        Objetivos específico        3

2.        MARCO TEORICO        4

3.        DATOS        5

4.        CÁLCULOS Y RESULTADOS        6

5.        DISCUSIONES        9

6.        CONCLUSIONES        10

7.        BIBLIOGRAFÍA        11

1. OBJETIVOS

1.  Objetivo general

Poner en práctica los conocimientos previos sobre gravimetría de precipitación calculando la cantidad de magnesio presente en una muestra problema.

1.  Objetivos específico

1. Formar un precipitado de composición química conocida a partir de la dilución de una muestra problema.
2. Filtrar el precipitado y secarlo completamente para evitar cualquier impureza.
3. Utilizar análisis químico y estequiométrico para encontrar cantidad de magnesio presente en una muestra problema.

1. MARCO TEORICO

La gravimetría por precipitación es una técnica de análisis químico utilizado para determinar la cantidad de un analito que se encuentra diluído es una sustancia. Como se dice al inicio, esta técnica hace uso de una reacción de precipitación en la cual se busca solidificar un compuesto de composición química conocida y de muy baja solubilidad, para así, relacionarlo con el respectivo analito a partir de análisis químico y estequiométrico.

Algunas características que deben tener los precipitados para que el análisis gravimétrico por precipitación sea exitoso son:

• El precipitado debe ser suficientemente insoluble para que al momento de realizar los respectivos lavados las pérdidas de este sean mínimas, además deben elegirse condiciones experimentales de pH y temperatura para que la constante de solubilidad sea pequeña.
• El precipitado no debe estar contaminado por otros componentes de la reacción.
• El precipitado debe tener un tamaño de partícula lo suficientemente grande para que no atraviese los poros del papel filtro.

Un factor importante para tener en cuenta es la contaminación del precipitado, esto puede darse debido a la “coprecipitación de sustancias solubles arrastradas” (2) y puede ser un factor influyente en el margen de error. Dicha coprecipitación puede estar determinada por: suspensiones coloidales, formación de cristales mixtos u oclusión de bolsas de disolvente.

La formación del precipitado se divide en tres etapas:

• La nucleación: Proceso en el que se forman agregados estables de unos pocos iones de precipitado.
• Crecimiento cristalino: Momento en el que nuevos iones se unen a los núcleos aumentando su tamaño.
• Envejecimiento: Es cuando el precipitado evoluciona hacia formas más insolubles.

El proceso final del análisis gravimétrico es la pesada del producto final obtenido en el tratamiento térmico, el cual:

• No debe ser higroscópico
• No debe reaccionar con el O2 o CO2 atmosféricos.

El peso del precipitado se conoce por medio de la siguiente fórmula:

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1. DATOS

1. CÁLCULOS Y RESULTADOS

Con las siguientes ecuaciones químicas se encuentra el precipitado formado:

El primer paso es diluir la sal de Epson con agua destilada y adicionar fosfato diamónico, la siguiente reacción explica la sucedido:

                   Fosfato diamónico[pic 4]

MgSO47H2O(s) + (NH4)2HPO4(ac)  [pic 6] MgHPO4(ac) + 7H2O(l) + (NH4)2SO4(ac)[pic 7][pic 8][pic 5]

Sal de Epsom                                      Fosfato monoácido de magnesio

Seguido a esto, se agregan unas gotas de amonio, la siguiente reacción muestra lo que ocurre:

MgHPO4(ac) + NH3(ac) + H2O(l) [pic 9]MgNH4PO4H2O(s)[pic 11][pic 10]

         [pic 12]

Por último, el precipitado es calcinado. Lo ocurrido se expresa de la siguiente manera:

MgNH4PO4H2O(s) [pic 14]Mg2P2O7(s) +  2NH3(g) + 3H2O(g) [pic 15][pic 13]

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El pirofosfato de magnesio es el compuesto de composición química conocida, por lo tanto, a partir de este se realizarán las relaciones estequiométricas para determinar el contenido de magnesio en la muestra inicial (Muestra problema #4).

1.  Porcentaje masa/masa teórico de magnesio en la muestra problema:

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1. Porcentaje masa/masa experimental de magnesio en la muestra problema:

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1. Porcentaje de error:

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1. Porcentaje de rendimiento:

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1. DISCUSIONES

Análisis de resultados

La práctica de análisis gravimétrico por precipitación de magnesio estuvo dividida en dos sesiones; en la primera parte se evidenció una rápida y efectiva precipitación de la muestra problema; y, en la segunda parte, se consiguió una calcinación exitosa sin que el papel de filtro que se encontraba en el crisol se quemara. Mediante el procedimiento anterior se logró realizar los diferentes cálculos de la práctica, donde se obtuvo un porcentaje de magnesio experimental y teórico de 9,8639% y 9,6100% respectivamente, con lo cual se determina que el porcentaje de error de la práctica correspondió a 2,5740%, el cual a pesar de no ser tan alto denota la presencia de posibles errores que influyeron en dicha imprecisión.

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