DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS EN PRODUCTOS DIVERSOS

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN

INFORME DE LABORATORIO

LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO

EXPERIENCIA: DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS EN PRODUCTOS DIVERSOS

Estudiante Aldair Alberto Chávez Villalobos

Programa de Biología y Química, Universidad del Atlántico.

RESUMEN

    En esta práctica realizada, se llevó a cabo la determinación de ácidos orgánicos presentes en productos diversos. Para ello realizamos una valoración de los mismos con una base fuerte de concentración conocida (NaOH 0.1M). Posteriormente se tomaron las 4 muestras (Gaseosa, vinagre, leche y vino) cada uno se disolvió en 10ml de agua destilada en beaker por separados, con el fin de agregarle a cada una 3 gotas de fenolftaleína y así comenzar el proceso de titulación. Finalmente obtuvimos el volumen gastado de la base para determinar a través de los cálculos, la concentración de cada sustancia valorada.

Palabras claves: Fenolftaleína, titulación, ácidos orgánicos, punto final base fuerte, concentración.

ABSTRACT

     In this practice, the determination of organic acids present in various products was carried out. To do this we perform an assessment of them with a strong base of known concentration (NaOH 0.1M). Afterwards, the 4 samples (soda, vinegar, milk and wine) were taken, each one was dissolved in 10ml of distilled water in beaker separately, in order to add to each one 3 drops of phenolphthalein and thus start the titration process. Finally we obtained the spent volume of the base to determine through the calculations, the concentration of each substance valued.

Key words: Phenolphthalein, titration, organic acids, strong base final point, concentration.

INTRODUCCION

El análisis químico clásico, e incluso en algunos análisis instrumentales, se utiliza lo que se denomina; agente valorante, que es una sustancia de la que se conoce exactamente su concentración, para determinar la cantidad de sustancia valorada presente en una muestra. La relación que existe entre ellas es la estequiometria de la relación química que se produce. Para observar cuando esta reacción se ha dado en su totalidad, utilizamos lo que denominamos; indicadores visuales, que son unas sustancias que presentan las características las cuales son (color en unas determinadas condiciones y otro cuando varían estas condiciones), en el caso de las valoraciones acido-base o de neutralización, estas sustancias son ácidos y bases débiles, que presentan un color cuando actúan de ácido y otro color cuando actúan de base. Para realizar una valoración necesitamos agregar la sustancia valorante en una bureta desde la que la vamos adicionando pequeñas cantidades a un matraz Erlenmeyer en el cual tendremos la sustancia que queremos valorar y unas pocas gotas de indicadores acido-base.

MARCO TEORICO

En los métodos volumétricos de acuerdo a las reacciones que se realizan, pueden clasificarse en cuatros grupos principales, entre ellas las de neutralización. Donde muchos compuestos orgánicos e inorgánicos, pueden determinarse mediante titulación, basándose en sus propiedades acidas o básicas. En una reacción acido-base, los ácidos se terminan titulándolos con una solución estándar de alguna base fuerte. El punto final de la titulación se detecta añadiendo una pequeña cantidad de un indicador orgánico; que vira repentinamente el color cuando se neutraliza la última porción de ácido o base que se está titulando.

En esta práctica de laboratorio se hizo uso de cuatro ácidos orgánicos presentes en productos diversos, los cuales son; Gaseosa, vinagre, leche y vino.

El ácido acético; es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrio. En la realización de esta práctica se pretende determinar la cantidad de ácido acético en una solución de vinagre que será titulada con una solución (NaOH) también utilizando fenolftaleína como indicador.

El ácido cítrico: es un ácido orgánico que está presente en la mayoría de las frutas. La acidez del ácido cítrico se debe a los tres grupos carboxilos COOH que pueden perder un protón en las soluciones. Si esto sucede, se produce un ión citrato.

El ácido tartico: el vino es en realidad una disolución ácida diluida. Sin los ácidos tendría un sabor muy insípido y su estabilidad sería mínima, llegando incluso a ser atacado por muchos microorganismos que producirían fermentaciones no deseables. Incluso el color sería muy pobre.

La acidez total se define como la suma de los ácidos en estado libre que existen en el vino y que sean valorables, cuando se realiza la neutralización hasta pH=7,0, por adición de una disolución alcalina. Generalmente es del orden de 5 g/l expresada en ácido tartárico, o 3,25 g/l expresada en ácido sulfúrico.

La lactosa, corresponde al glúcido de la leche, se encuentra en disoluciones y fermenta con facilidad, dando origen principal al ácido láctico, que como acido que es; provoca la coagulación de la leche. Si se deja la leche en contacto con el aire y a temperatura adecuada, se “corta”, esto obedece al desarrollo de bacterias lácticas.

METODOLOGIA Y REACCIONES

CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE

1. Llenamos una bureta con una solución básica de concentración conocida (Na0H).

2. Se llenó con  10 ml de vinagre un frasco Erlenmeyer de 250ml, a este mismo se le agregó 20ml de agua destilada.

3. Se le agregaron 3 gotas de Fenolftaleína en solución alcohólica. Posteriormente se realizó la titulación y obtuvimos el volumen final de la bureta.

CONTENIDO DE ÁCIDO CÍTRICO EN BEBIDAS CITRICAS

1. Llenamos una bureta con una solución básica de concentración conocida (Na0H).

2. Se llenó con 10ml de gaseosa, un frasco Erlenmeyer de 250ml, a este mismo se le agregó  20ml de agua destilada.

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