DETERMINACION DE VITAMICA C

DETERMINACIÓN DE LA VITAMINAC

1. INTRODUCCIÓN

El término Vitamina se le debe al Bioquímico polaco Casimir Funk quien lo planteó en 1912. Consideraba que eran necesarias para la vida (vita) y la terminación Amina es porque creía que todas estas sustancias poseían la función Amina.

Las Vitaminas son esenciales en el metabolismo y necesarias para el crecimiento y para el buen funcionamiento del cuerpo. Solo la Vitamina D es producida por el organismo, el resto se obtiene a través de los alimentos.

Las vitaminas son compuestos orgánicos sencillos que no sirven como combustible metabólico. Son indispensables para el mantenimiento de la vida, actuando como biocatalizadores en gran cantidad de reacciones bioquímicas ya que las vitaminas suelen ser coenzimas o componentes de coenzimas.

Las vitaminas comprenden un gran número de moléculas, que se han desglosado en dos grupos: vitaminas liposolubles, de naturaleza lipídica (vitaminas A, D, E y K) y vitaminas hidrosolubles (C, H -biotina- y las vitaminas del complejo B -B1, B2, B3, B5, B6, B9 y B12-).

Son sustancias que se alteran con facilidad, resisten mal los cambios de temperatura y los almacenamientos prolongados.

Las frutas y vegetales son una rica fuente de vitamina C. Esta determinación es importante en frutas y vegetales almacenados ya que los cambios de color y saborque estas experimentan son paralelos con la disminución progresiva del ácido ascórbico (Vitamina C) q e poseen. Por ejemplo los jugos de cítricos almacenados se obscurecen cuando el ácido ascórbico se oxida.

2. OBJETIVOS

2.1. OBJETIVO GENERAL

• Determinar el contenido de ácido ascórbico presente en muestras de jugo procesado.

2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Determinar el contenido de ácido ascórbico expresados en mg de Vitamina C por cada cien mililitros de Muestra de diferentes jugos procesados ∶Aruba, Tampico y Vigor

• Señalar cuál de las tres muestras contiene mayor cantidad de vitamina C.

• Comprobar la correcta titulación de las muestras con éter etílico.

3. FUNDAMENTO TEOÓRICO

La vitamina C también se la denomina ácido ascórbico o vitamina antiescorbútica. Esta vitamina es necesaria para producir colágeno que es una proteína necesaria para la cicatrización de heridas. Es importante en el crecimiento y reparación de las encías, vasos, huesos y dientes, y para la metabolización de las grasas, por lo que se le atribuye el poder de reducir el colesterol.

El consumo adecuado de alimentos ricos en vitamina C es muy importante porque es parte de las sustancias que une a las células para formar los tejidos. Las necesidades de vitamina C no son iguales para todos, durante el crecimiento, el embarazo y las heridas hay requerimientos aumentados de este nutrimento.

El contenido de vitamina C en las frutas y verduras varía dependiendo del grado de madurez, es menor cuando están verdes, aumenta su cantidad cuando está en su punto y luego vuelve a disminuir; por lo que la fruta madura ha perdido parte de su contenido de vitamina C. Lo más recomendable es comer las frutas y verduras frescas puesto que la acción del calor destruye a la vitamina C. También hay que mencionar que la vitamina C en contacto con el aire se oxida y pierde su actividad, y esto hay que recordarlo cuando uno se prepara un jugo de fruta como el de naranja, de no tomárselo rápidamente habrá perdido un gran cantidad de vitamina C. La otra forma de destrucción de la vitamina C, es al tener contacto con alcohol etílico, por ejemplo con la cerveza o el tequila.

El déficit de vitamina C produce Escorbuto, que se caracteriza por hinchamientos, hemorragias en las encías y caída de los dientes.

Algunos otros efectos atribuidos a esta vitamina son: mejor cicatrización de heridas, alivio de encías sangrantes, reducción de alergias, prevención del resfriado común y en general fortalecimiento del organismo.

Principales Fuentes De Vitamina C

 Leche de Vaca

 Hortalizas

 Verduras

 Cereales

 Carne

 Frutas

 Cítricos

Determinación De Vitamina C

• El ácido ascórbico o vitamina C (C6H8O6) se puede determinar por medio de una titulación yodo-métrica. La vitamina C es un agente reductor suave que reacciona rápidamente con el ión triyoduro, en esta práctica se genera un exceso conocido de ion triyoduro (I3-) por reacción de yodato con yoduro, se deja reaccionar y luego el exceso de I3- se titula por retroceso con una solución de tiosulfato. El método se basa en las siguientes reacciones:

8I + IO3+ 6H 3I3 + 3H2O

C6H8O6 + I3 + H2O C6H8O7 + 2H + 3I

Ácido ascórbico ácido deshidro-ascórbico

I3 + 2(S2O3)2 3I + (S4O6)2

Tiosulfato tetrationato

• La vitamina C o ácido ascórbico se caracteriza por su capacidad de oxidarse pasando a ácido dehidro-ascórbico; oxidación que se produce mediante la pérdida de dos hidrógenos que son captados por sustancias oxidantes (el 2, 6 diclorofenol - indofenol) que posee un color rojo en medio ácido y azul en medio básico.

El 2,6 dicloroindofenol es un indicador redox que es incoloro en forma reducida y azul en su forma oxidada. Por lo tanto, en presencia de vitamina C (ácido ascórbico) se reduce, decolorándose.

Si destruimos o inactivamos la vitamina C mediante sulfato de cobre en caliente, al realizar de nuevo la prueba el diclorofenol indofenol mantiene su color azulado.

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Método Volumétrico

• Tomar una alícuota de 2 ml de muestra en un Erlenmeyer de 125 ml, añadir 20 ml de agua recién hervida o destilada.

• Agregar 10 ml de solución de ácido oxálico al 2 %. Este ácido actúa como antioxidante de la vitamina C.

• Titular con solución de 2,6-diclorofenol indol (el cual es un reactivo de color azul fuerte) hasta la aparición de un color rosado vino. A veces es difícil ver este cambio de color ya que las muestras usadas (jugos) siempre son de un color fuerte, como amarillas o rojas, por eso titulamos hasta que creamos que ha cambiado de color.

• Para

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