Determinacion De Vitamina C

Determinación de oxigeno disuelto y vitamina C

OBJETIVOS

1. Determinar el oxigeno disuelto en una muestra de agua.

2. Determinar la presencia de vitamina C en una muestra solida de vitamica C y en un jugo comercial de naranja.

Tabla 1.1 Volumen titulante gastado

Volúmenes Muestra Prueba 1 Prueba 2

Volumen I_2 Jugo 0.2 ml 0.3 ml

V tiosulfato Vitamina C 3.5 ml 3.2 ml

V tiosulfato OD en agua 11ml-2ml --

CALCULOS

Oxigeno disuelto

En presencia de iones yoduro, en solución ácida, el manganeso oxidado revierte el estado divalente, con liberación de yodo en cantidad equivalente al contenido original de OD.

2 Mn(OH)2 + O2 → 4 Mn(OH)3 (Precipitado marron)

2 Mn(OH)2+ 6I^-+ 6H^+ →I_3^-+〖6H〗_2 O+ Mn^(2+)

I_3^-+ 2(〖S_2 O_3)〗^(-2) →3I^-+ (〖S_4 O_6)〗^(-2)

N=eq/L

13mLNa_2 S_2 O_3×0.025N=0,325meq Na_2 S_2 O_3

Como eq agente oxidante = eq agente reductor

De las reacciones establecemos la siguiente relación

0,325meq S_2 O_3^(2-)=meqI_3^-=meqMn(OH)3=meq O2

meq O_2=0.325

PE=PM/eq

Agente oxidante: O_2→O^(2-)

4e^-+O_2→2O^(2-)

Por lo tanto:

PE=32/4=8g/eq

8g/eq×〖325〗^(-4) eq O_2=〖2,6〗^(-3) gO_2

(〖2,6〗^(-3) gO_2)/0.25L=(〖1,04〗^(-2) gO_2)/L

ANALISIS

El OD oxida rápidamente una cantidad equivalente de precipitado disperso de hidróxido de manganeso divalente a hidróxidos con mayor estado de valencia.

En ausencia de OD:

Mn_2^++ 2OH^-→〖Mn(OH)〗_2 (precipitado blanco)

En síntesis, el permanganato que se emplea para la determinación de agentes oxidantes comprende agregar un exceso no medido de yoduro de potasio a una solución del analito ligeramente ácida (H_2 〖SO〗_4). La reducción del analito produce una cantidad estequiométricamente equivalente de yodo, el yodo liberado se tituló con una solución patrón de tiosulfato de sodio que es uno de los pocos agentes reductores estables a la oxidación por aire.

El intenso color azul desarrollado por el almidón se debe a la adsorción del yodo en el interior de la cadena helicoidal de β-amilosa, componente molecular de los almidones.

El almidón se descompone irreversiblemente en soluciones que contienen grandes cantidades de yodo. Por tanto en esta titulación de yodo con ión tiosulfato; determinación indirecta de oxidantes, el indicador se usó cuando el color de la solución cambió de café-rojizo a amarillo, punto en que la titulación está por completarse.

Vitamina C muestra sólida

Reacciones

〖8I〗^-+ IO_3^-+ 6H^+→ 3I_3^-+3H_2 O

C_6 H_8 O_6+ I_3^-+ H_2 O → C_6 H_8 O_7+ 2H^++ 〖3I〗^-

Acido ascórbico acido deshidroascorbico

I_3^-+ 2(〖S_2 0_3)〗^(-2) ↔ 〖3I〗^-+ 2 (〖S_4 0_6)〗^(-2)

Tiosulfato Tetrationato

Cálculos

KIO3 0,01 n/(L ) ×0,025L=2,5×〖10〗^(-4) moles KIO3

2,5×〖10〗^(-4) moles KIO3× (3moles I3)/1molKIO3=7,5×〖10〗^(-4) moles I3=moles totales de yodo

0,025 eq/L ×3,35×〖10〗^(-3) L=8,375×〖10〗^(-5) eq Na2S2O4=8,375×〖10〗^(-5) eq I2

8,375×〖10〗^(-5) eq I2× (1 mol I2)/(2 eq I2)=4,187×〖10〗^(-5) moles I2 sobran

7,08×〖10〗^(-4) moles I2 reaccionan=7,08×〖10〗^(-4) moles de C6H806

7,08 moles C6H8O6× (176 g C6H8O6)/(1 mol C6H8O6)=0,124g C6H8O6

0,124g/(20 ml)×100ml=0,62g en 2 pastillas

0,31g×1000mg/(1 g)=310 mg por pastilla de Vitamina C

ANALISIS

A partir de las tres reacciones planteadas se pudo determinar la cantidad de vitamina

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