DETERMINCION GRAVIMETRICA DE CLORUROS

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD: CIENCIAS

ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS

CARRERA DE QUÍMICA

PRÁCTICA No 1. DETERMINCION GRAVIMETRICA DE CLORUROS

1. DATOS GENERALES

NOMBRES                                                            CODIGO

Maritza Suarez                                                        138

Jefferson Navarro

Alexandra Anrango

Santiago Salambay                                                  163

GRUPO No. 6

FECHA DE REALIZACION                         FECHA DE ENTREGA

29/04/2018                                                              07/05/2018

1. OBJETIVOS

1. OBJETIVO GENERAL

• Determinar el contenido de cloruros en la sal de cocina.

1. OBJETIVO ESPECIFICO

• Comprender el procedimiento del método gravimétrico.
• Determinar el porcentaje de cloruros de sodio en la sal de cocina.

1. MARCO TEÓRICO  

El contenido de cloruro en sales solubles se puede determinar mediante su precipitación como cloruro de plata.

                        Ag+(ac) + Cl- (ac) → AgCl (s)

El precipitado (AgCl) se recolecta en un crisol de vidrio (sintered glass) y se lava.  Una vez se seca el precipitado a 110ºC hasta obtener una masa constante, se determina la masa de cloruro por estequiometria.

En todo procedimiento se debe tener presente la posibilidad de interferencias.  En este caso, aniones de sales de ácidos débiles, tales como carbonatos, forman sales poco solubles con plata a pH neutral, por lo que se debe mantener el pH acídico durante el proceso de precipitación.  Otro aspecto importante que se debe tomar en cuenta es que en proporciones estequiometrias el AgCl es levemente soluble.  Para eliminar esta posibilidad, se añade un pequeño exceso de Ag+ (¿puede justificar este paso con el Principio de LeChatelier?).   Si se añade demasiado Ag+ puede coprecipitar AgNO3.  

Inicialmente, la reacción forma un coloide, el cual se coagula calentándolo.  Al añadir HNO3 y un leve exceso de AgNO3 se evitan las interferencias mencionadas anteriormente, a la vez que se promueve la coagulación.

Los halogenuros de plata, incluyendo AgCl, se descomponen al reaccionar con la luz ultravioleta.  Sin embargo, si la muestra no entra en contacto directo con la luz solar, este proceso es insignificante. (ANGIOLANI, 1960)

                            2 AgCl (s) → 2 Ag (s) + Cl2 (g)

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. SUATANCIAS Y REACTIVOS

• HNO3
• NaCl
• AgNO3

1. MATERIALES

• Matraces volumétricos de 100 ml
• Papel filtro
• Embudo de filtración
• Varilla de agitación
• Aro con triangulo
• Soporte universal
• reverbero  

1. PROCEDIMIENTO[pic 2]

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1. DATOS

1. DATOS EXPERIMENTALES

Tabla 1 Datos obtenidos luego de la experimentación

Fuente: laboratorio de química analítica, grupo F, ESPOCH

1. CALCULOS Y RESULTADOS

1. DATOS ADICIONALES

El contenido de cloruro de sodio se calcula mediante la ecuación siguiente.

C =5.845 VN/m

Donde

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