“Determinación de la Entalpia de neutralización de un Acido fuerte”
Enviado por maarcia.andrea • 27 de Noviembre de 2016 • Apuntes • 1.412 Palabras (6 Páginas) • 360 Visitas
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Laboratorio de Fisicoquímica I
Informe N°4
“Determinación de la Entalpia de neutralización de un Acido fuerte”
Integrantes:
Bastián Sánchez Olivos
Marcia Suarez Guerrero
Introducción
Objetivos
- Aprender a calibrar un calorímetro y calcular su constante de calorímetro K.
- Determinar la entalpia de neutralización de HCL con NaOH en solución directa e indirectamente y comparar los datos entre sí y con la literatura.
Parte experimental
- Materiales y reactivos:
- Calorímetro
- Termómetro
- Vaso precipitado
- Placa calefactora
- Balanza granataria
- Balanza analítica
- Probeta
- Pizeta
- Espátula
- Agua destilada
- Ácido clorhídrico
- Hidróxido de sodio (líquido y sólido)
- Procedimiento experimental:
- Calibración del calorímetro: Masar el colorímetro junto con vaso y termómetro en su interior en la balanza granataria (mcal). Luego verter en su interior 40ml de agua líquida previamente calentada al menos 20°C por sobre su temperatura ambiente, cerrar el colorímetro y volver a masar (mtotal = mcal + m1). Calcular la masa del agua caliente (m1) y medir la temperatura (T1).
Ahora medir 40ml de agua fría en la bureta, tomar su temperatura (T2), verterla en el colorímetro, agitar y luego de mezclar el agua medir la temperatura resultante de esta (Te). Volver a masar el colorímetro y obtener la masa del agua fría (m2).
Con los valores obtenidos de temperaturas y masas del agua calcular la constante del colorímetro (K) usando: m1 cpagua (Te –T1) + K(Te –T1) + m2 cpagua (Te –T2) = 0 - Determinación directa del calor de neutralización: Masar 40ml de HCL 0,1M y luego verter en el vaso precipitado del calorímetro y registrar su temperatura (THA). En seguida masar 40ml de NaOH 0,1M, registrar su temperatura (TMOH) y verter en el calorímetro para mezclar con el HCL, luego de producirse la reacción acido-base registrar la temperatura final de equilibrio (Te). Finalmente limpiar y secar el calorímetro para usarlo en el siguiente experimento.
Con los valores obtenidos de temperaturas y masas de los reactivos acido-base calcular el calor de neutralización de la reacción (qn) usando:
mHA x Ca x (Te - THA) + K x (Te – THA) + mMOH x Cpa x (Te - TMOH) + qn = 0 - Determinación del calor de disociación del NaOH: Primero masar 80ml de agua destilada y verter en el calorímetro limpio y seco y registrar su temperatura (Ta). Luego calcular la masa de NaOH necesaria para neutralizar los 40ml de HCL del experimento anterior (mMOH(s)), agregar esta base al agua del calorímetro y mezclar hasta que el sistema alcance la temperatura de equilibrio (T’e), registrar este valor. Volver a vaciar y limpiar el calorímetro.
Con los datos obtenidos de temperaturas y masas de los reactivos calcular el calor de disociación del NaOH (qdis):
qdis + ma x Cpa x (T´e – TA) + mMOH(s) x CP,NaOH x (T´e – TA) + K x (T´e – TA) = 0 - Determinación indirecta del calor de neutralización: Masar 80ml de HCl y verterlo en el calorímetro seco, registrar su temperatura (T’HA). Luego masar la misma cantidad de NaOH usada en el experimento anterior (m’MOH) y agregar al calorímetro, mezclar y registrar la temperatura de equilibrio (T’’e).
Con los datos obtenidos de temperatura y masas de los reactivos y con el calor de disociación del experimento anterior calcular el calor de neutralización (q’n) de forma indirecta usando:
q’N + m´HA x Cpa x (T´´e – T´HA) + m´MOH(s)x Cp,NaOH x (T´´e – T´HA) + K x (T´´e – T´HA) = 0
Resultados
- Calculo de la constante del calorímetro (K):
Datos:
- Masa calorímetro (mcal): 207,09 gramos
- Masa agua caliente (m1): 39,02 gramos
- Masa agua fría (m2): 39,25 gramos
- Temperatura agua caliente (T1): 38o C
- Temperatura agua fría (T2): 20o C
- Temperatura de equilibrio (Te): 29 o C
- Calor especifico del agua1 (Cpa): 1 [pic 1]
Primero obtener m1 y m2:
m1 ➔ m1 + mcal = 246,11g ➔ 246,11g - mcal = m1 ➔ 246,11g – 207,09g = m1
m1 = 39.02g
m2 ➔ m1 + mcal + m2 = 273,45g ➔ 273,45g – (m1 + mcal) = m2 ➔
➔ 285,39g – 246,11g = m2
m2 = 39,25g
Luego obtener K:
m1 cpagua (Te –T1) + K(Te –T1) + m2 cpagua (Te –T2) = 0
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