“Determinación de sulfatos como sulfato de Bario. Gravimetría de precipitación”
Enviado por Guie Diaz • 20 de Febrero de 2017 • Práctica o problema • 929 Palabras (4 Páginas) • 1.181 Visitas
UNIVERSIDAD DEL VALLE DE GUATEMALA[pic 1]
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
“Determinación de sulfatos como sulfato de Bario. Gravimetría de precipitación”
PRÁCTICA DE LABORATORIO NO. 4 y 5
Guillermo Díaz
Carné 12091
Sección 22
Mesa 3
Fecha de realización: 27 de febrero y 5 de marzo de 2013
Fecha de entrega: 13 de 2013
- Sumario
La práctica consistió en conocer y aplicar el método de gravimetría. Así como Aplicar adecuadamente la técnica de gravimetría de precipitación. El método de análisis aplicado en esta práctica fue la determinación cuantitativa de sulfato de bario mediante la gravimetría de precipitación de una muestra desconocida. Para cumplir con el objetivo y el método de análisis se utilizo la balanza analítica OHAUUS cuya incertidumbre es de 0.0001g, mufla THERMOLYNE y un horno. Así como los reactivos: nitrato de plata, ácido nítrico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, cloruro de bario. Los resultados obtenidos fueron
- Marco Teórico
Métodos Gravimétricos:
Métodos que se basan en la medida de masa de algún componente de la muestra o sustancia derivada. Los métodos de precipitación, el analito se convierte en un precipitado escasamente soluble, el cual se filtra, lava y convierte por medio de un tratamiento térmico adecuado. El agente precipitante gravimétrico debe reaccionar específicamente o selectivamente con el analito para formar el precipitado fácilmente filtrable y lavable (Morante, Pérez, Sierra, 2007).
Sulfatos:
Son minerales, que poseen una unidad estructural fundamental. Pertenece al grupo (SO₄)⁻², se encuentran enlazados entre sí por cationes de aluminio, sodio, calcio, potasio, magnesio y hierro. Abundan en la corteza terrestre, destacando principalmente la anhidrita y el yeso (Gisbert, Ibáñez y Moreno, 2008).
Precipitación:
Proceso de adición de un reactivo precipitante (Gómez y Valcárcel, 1988).
Ecuaciones
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- Resultados
Compuesto | Valor Teórico (±0.02918%) | Valor Experimental (±0.01205%) | Porcentaje de error (%) |
Sulfato de Sodio | 76.48 | 99.10 | 29.58 |
Sulfato de Potasio | 23.51 | 0.9000 | 96.17 |
- Discusión
La práctica se baso en la determinación cuantitativa de sulfato de vario mediante la gravimetría de precipitación. Así como la aplicación adecuada de esta técnica. Por ello la práctica se realizo en dos partes, con el propósito de
- Conclusión
- Apéndice
- Procedimiento
Para esta práctica se siguió el procedimiento establecido en el “Experimento 4-5: “Determinación de sulfatos como Sulfato de Bario. Gravimetría de precipitación” Elaborado y otorgado por la MSa. Jeannette Barrios de Haeussler en el año 2013, autorizado por el Departamento de Química de la Universidad del Valle de Guatemala. No hubo modificaciones.
- Datos Originales
Cuadro #1: Peso crisol
Peso | Dato (±0.0001g) |
1 | 17.5011 |
2 | 18.3299 |
muestra | 0.5052 |
Cuadro #2: Volúmenes administrados
Reactivo | Volumen (±0.05mL) |
Cloruro de Bario | 38.83 |
- Cálculo de muestra
Cálculo #1: Media de porcentajes Sulfato de Sodio.
En este cálculo puede apreciarse el valor promedio la media de los porcentajes de error del Sulfato de Sodio. La misma ecuación se aplica para el valor promedio o media del Sulfato de Potasio. Las medias se consideraron como los porcentajes experimentales de cada sulfato respectivamente. Con la ecuación 1.
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Cálculo#2: Diferencia de pesos.
Con este cálculo se obtuvo el peso experimental, así como la diferencia entre el peso experimental y el peso muestra. Con la ecuación 3.
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Cálculo#3: Porcentajes de Sulfato de Sodio y Sulfato de potasio
Con este cálculo se determino los porcentajes experimentales del Sulfato de Sodio y Sulfato de potasio, para ser comparados con las medias de los respectivos sulfatos y así determinar el porcentaje de error. Con la ecuación 4
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- X = Sulfato de Sodio
- Y = Sulfato de Potasio
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Cálculo# 4: Porcentajes (p/p) Sulfatos de Sodio y Potasio.
Con este cálculo se determino los porcentajes (p/p) de ambos sulfatos. Dichos valores representan los datos experimentales de esta práctica. Con la ecuación 8.
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