Determinación del PH de una solución reguladora

REPORTE /INFORME DE LABORATORIO

DATOS INFORMATIVOS

RESUMEN

En la presente práctica se determinó espectrofotométricamente el pH de una solución reguladora problema que fue de 4.66, en la cual primero se realizó un barrido para la determinación de la absorbancia a la máxima longitud de onda de una solución de ácido clorhídrico (HCl) y otra de una solución de hidróxido de sodio (NaOH); con estos valores encontrados se pudo construir ecuaciones con las cuales se obtuvo las concentraciones de la forma acida [HIn] y de la forma básica [In-] de dicha solución sabiendo que la constante de acides fue de 1,65x10-5.

Palabras clave: pH, longitud de onda máxima, contante de acides, solución reguladora.

ABSTRACT

In the present practice, the pH of a problem buffer solution of 4.66 was determined spectrophotometrically in which a scan was first made to determine the absorbance at the maximum wavelength of one hydrochloric acid (HCl) solution and another A solution of sodium hydroxide (NaOH); With these values, we can construct equations with which the concentrations of the acid form [HIn] and the basic form [In-] of said solution were obtained, knowing that the acid constant was 1.65x10-5.

Keywords: pH, maximum wavelength, acid content, buffer solution.

INTRODUCCIÓN:

Cuando un analito se disocia, se asocia o reacciona con un disolvente para dar lugar a un producto con un espectro de absorción diferente al del analito, se producen desviaciones de la ley de Beer. Las disoluciones acuosas de los indicadores acido base son un ejemplo característico de este comportamiento. El cambio de color asociado con un indicador típico HIn se produce como consecuencia de los cambios en el equilibrio. (Skoog, Holler, & Crouch, 2008)

[pic 2]

La ley de Beer no se cumple, a menos que el pH sea constante, o se opere a la longitud de onda del punto isosbéstico, esto es, la λ a la cual las dos especies absorbentes en equilibrio presentes la misma absortividad molar (ε). (Skoog, Holler, & Crouch, 2008)

OBJETIVOS:

Objetivo General:

• Determinar espectrofotométricamente el pH de una mezcla reguladora.

Objetivos específicos:

• Determinar espectrofotométricamente el pH de una mezcla reguladora.

METODOLOGÍA

MATERIALES Y MÉTODOS:

Materiales        Reactivos:

•        Espectrofotómetro

•        Buretas de 50,0ml

•        Balones de 100,0ml        •        HCl 0,4F

•        NaOH 0,4F

•        Verde de bromocresol

PROCEDIMIENTO:

Preparación De Las Soluciones

•        Verde de bromocresol. Disolver 100mg de indicador en 1,45ml de NaOH 0,01N y luego diluir hasta 100ml con agua destilada.

•        HCl 0,4F. Diluir unos 7ml de HCl concentrado hasta alrededor de 200ml

•        NaOH 0,4 F. Disolver unos 3g de NaOH en 200ml de destilada o desionizada.

Determinación De Los Espectros De Absorción Individuales

•        Transferir alícuotas de 1,0ml de la solución madre del indicador verde de bromocresol a dos matraces aforados de 25,0ml

•        Añadir a uno 5,0ml de HCl 0,4 F, y al otro añadir 5,0 de NaOH 0,4 F.

•        Diluir cada uno hasta el enrase, mezclar bien.

•        Obtener los espectros de absorción, entre 400 y 650nm para las formas ácida y básica conjugadas del indicador, utilizando agua como blanco.

•        Registrar los valores de las absorbancias a intervalos de 10nm, y si es necesario a intervalos menores para definir los máximos y los mínimos.

•        Calcular la absortividad para cada especie a las longitudes de onda que corresponden a sus máximos de absorción.

Determinación Del Ph De Una Solución Reguladora Problema

•        Transferir una alícuota de 1,0ml de la solución madre del indicador verde de bromocresol a un matraz aforado de 100,0ml

•        Añadir 20,0ml de la solución reguladora problema.

•        Diluir hasta el enrase y medir la absorbancia de la solución diluida a las longitudes de ondas para las que se calcularon los datos de absortividad

CALCULOS Y RESULTADOS

TABLAS DE DATOS

 Tabla N°1

CÁLCULOS

Nueva concentración de las soluciones ácida y básica

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Cálculo de la absortividad molar

• Ácido (HCl) a 440nm

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[pic 9]

• Ácido (HCl) a 615nm

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• Base (NaOH) a 440nm

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• Base (NaOH) a 615nm

[pic 12]

Para calcular la concentración de las especies ácida (HIn) y básica (In-) en la muestra problema se realiza sistema de ecuaciones:

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