Determinacion De Cloruros

DETERMINACION DE CLORURO EN UNA MUESTRA ACUOSA MEDIANTE EL METODO DE PRECIPITACION DE MORH

Objetivo

Determinar la presencia y concentración de iones cloruro de muestras de agua que correspondan a los sistemas de distribución de agua con que cuenta la ciudad de La Paz.

Fundamento Teórico

CLORUROS (Cl‾): El ion cloruro (Cl‾), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.

Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.

En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl‾ es variable y depende de la composición química del agua.

VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION: En las volumetrías de

Precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza.

Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrías de precipitación.

Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y

bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.

La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata,Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Cl ‾ + Ag+ → AgCl ↓ (Precipitado blanco)

CrO4= + 2Ag+ → Ag 2CrO4 ↓ (Precipitado rojo ladrillo)

La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.

La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.

Parte Experimental

Obtener muestra de agua de los sistemas.

Brasil

Pampahasi

El alto

Cobija

Materiales y Reactivos

1 matraz aforado de 250 ml

1 bureta de 50 ml

1 pipeta graduada de 10 ml

4 matraces Erlenmeyer de 250 cc

1 soporte universal

1 pinza nuez

1 piceta

2 vasos de precipitado de 250 ml

2 vasos de precipitado 100 ml

1 varilla de vidrio

1 espátula

1 vidrio de reloj

Reactivos

Solución H2SO4 0,1 Normal

Solución AgNO3 0,014 Normal

Solución de NaOH 0,1 Normal

Cromato de Potasio

Agua destilada

Procedimiento

1 grupo preparo una solución de AgNO3 0,014 Normal para lo cual en un vaso de 250 ml se llenó hasta la mitad con agua destilada y se adiciono el reactivo previamente calculado y s trasvaso al matraz aforado de 250 ml y se adiciono agua destilada hasta el aforo

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