Determinacion De Hierro Por Medio De Espetrofotografia

FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE AMÉRICA

FACULTAD DE INGENIERÍA

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

QUÍMICA INORGÁNICA EXPERIMENTAL

PRÁCTICA 1:

DETERMINACIÓN DE HIERRO POR ESPECTROFOTOMETRÍA

GRUPO 8

SUB-GRUPO 1

Profesora:

JULIA AMANDA TOVAR BARRIOS

Integrantes:

DANIEL FELIPE LAVERDE ROJAS

Código: (6122888)

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JOSÉ NICOLÁS SOSA MORENO

Código: (6122914)

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Bogotá, AGOSTO 20 de 2013.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Determinar con exactitud y precisión calcular e interpretar la concentración de hierro de una muestra problema mediante la tecina de espectrofotométrica.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Conocer los materiales necesarios para la preparacion de muestras con las cantidades y equipos correspondientes.

Aplicar los protocolos y criterios teoricos adecuadamente para llevar a cabo la espectrofotomería.

Adquirir destreza analitica a partir del procesamiento quimico de la practica para la obtencion de cada una de las sustancias.

MARCO TEÓRICO

La espectrofotometría se refiere a los métodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodos espectrofotométricos y según sea la radiación utilizada como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja.

Bourguer, Lambert y Beer, a través de sus observaciones establecieron relaciones de la variación de la intensidad de luz transmitida por una muestra con el espesor de ella o con la concentración de la sustancia, para materiales translúcidos. Estas relaciones se conocen como la ley de Bourguer-Lambert-Beer o ley general de la espectrofotometría que permite hallar la concentración de una especie química a partir de la medida de la intensidad de luz absorbida por la muestra.

ABSTRACT

The spectrophotometry is a specific method that is responsible for the optical analysis. It is a system used frequently in biological research. Regarding the operation that employs a spectrophotometer is used; a tool that addresses the comparison radiation absorbed or transmitted a given solution, which also has an amount of solute which is unknown to that radiation, in contrast, and has a known amount of solute substance too.

In analytical chemistry, the calibration curve is a general method for determining the concentration of a substance in an unknown sample by comparing the unknown to standard system samples of known concentration

KEY WORDS

Accuracy: The degree of rapprochement between experimental value and the actual value.

Preciseness: The level of reproducibility of a value by the same methodology.

Spectral curve: Registration of the variation and molar absorption coefficient, or the absorbance or the transmittance T, as a function of wavelength.

Calibration curve: graph of concentration vs. absorbance and by the equation of the line find the concentration of the sample.

TABLA DE DATOS

TABLA 1. CURVA ESPECTRAL

CURVA ESPECTRAL

λ (nm) A %T

400 0,172 67,4

410 0,214 61,0

420 0,266 54,2

430 0,303 49,7

440 0,333 46,4

450 0,356 44,0

460 0,383 41,4

470 0,421 37,4

480 0,448 35,7

490 0,453 35,3

500 0,463 34,4

510 0,482 33,0

520 0,464 34,3

530 0,384 41,3

540 0,279 52,6

550 0,173 67,1

560 0,096 80,1

GRAFICA 1. CURVA ESPECTRAL

TABLA 2. CURVA PATRÓN

CURVA PATRÓN

V (mL) C (p.p.m) A %T

0 0 0 100%

1 0,11 0,027 94,0%

2 0,22 0,056 87,8%

5 0,55 0,131 73,8%

10 1,1 0,255 55,7%

20 2,2 0,430 33,1%

GRAFICA 2. CURVA PATRÓN

TABLA 3. CONCENTRACIÓN MUESTRA X

Muestra (x)

Grupo A %T C (p.p.m)

1 0,066 85,9 0,301

2 0,068 85,6 0,310

3 0,071 84,9 0,324

4 0,064 86,3 0,292

La concentración fue hallada por medio de:

Y= 0.2142 x + 0.0067

De donde despejamos x y hallamos las concentraciones

x= (Absorbancia-0.0067)/0.2142

x= (0.066-0.0067)/0.2142=0.301 Grupo 1

x= (0.068-0.0067)/0.2142=0.310 Grupo 2

x= (0.071-0.0067)/0.2142=0.324 Grupo 3

x= (0.064-0.0067)/0.2142=0.292 Grupo 4

Se obtuvo un promedio de concentración= 0.306

CÁLCULOS

DESVIACIÓN (d)

(d ) ⃑= (|d1|+|d2|+|dn|)/(# de d)

(d ) ⃑= (0.306-0.301)/2=5×〖10〗^(-3)

(d ) ⃑= (0.306-0.310)/2=-4×〖10〗^(-3)

(d ) ⃑= (0.306-0.324)/2=-0.018

(d ) ⃑= (0.306-0.292)/2=0.014

Con un promedio: d ⃑=0.01025

DESVIACIÓN ESTÁNDAR

s= √(|5×〖10〗^(-3) |^2+|-4×〖10〗^(-3) |^2+|-0.018|^2+|0.014|^2 )/3

s=0.01367 →99.986% DE PRECISIÓN

ERROR RELATIVO

%ERROR=|(Dato teorico-Dato experimental )/(Dato teorico)|×100

%ERROR=|(0.3-0.301 )/0.3|×100=0.33 % Grupo 1

%ERROR=|(0.3-0.310 )/0.3|×100=3.3 % Grupo 2

%ERROR=|(0.3-0.324 )/0.3|×100=8% Grupo 3

%ERROR=|(0.3-0.292 )/0.3|×100=2.66% Grupo 3

Promedio de error relativo = 3.57 % →96.43% Exactitud

ANÁLISIS DE RESULTADOS

De los resultados que se obtuvieron en la practica en cuanto a la concentración de hierro (Fe) en las muestras y comparándolas con los decretos y resoluciones, se puede decir que pocas de las muestras cumplan el parámetro del agua potable que estas mencionan ya que algunas de estas tienen

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