Determinacion Espectrofotometrica De Hierro III
Enviado por marpineda • 19 de Septiembre de 2014 • 915 Palabras (4 Páginas) • 736 Visitas
Determinación Espectrofotométrica del Cobre
Morales Marin 1, Ortega Hemàn2, Pineda Maria3
Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Ciencias Naturales Y Exactas
Escuela de Química
Objetivos:
• Determinar la longitud de onda máxima del cobre por medio de un barrido y manualmente.
• Observar cómo se varía la absorbancia con respecto a la concentración del analito.
Resumen:
El principio básico de esta experiencia era determinar la longitud de onda máxima del cobre presente en una solución de cobre acuosa y a su vez compararla con la longitud de onda máxima obtenida de un complejo de cobre.
Para la determinación de la longitud de onda máxima del cobre se realizó un barrido espectral y a su vez manualmente midiendo la absorbancia del cobre a distintas longitudes de onda obteniéndose así que el cobre en solución acuosa tiene una absorción mayor a 800nm y mayores absorbancias al aumentar la concentración del cobre.
Marco Teórico:
El ion Cu 2+ es el más estable de este metal, que en soluciones acuosas forma el complejo [Cu(OH)2)6)2+ claro que algunos autores lo denotan como[Cu(OH)2)4)+2 esto se debe a que dos ligando H 2O están orientados en el espacio de tal forma que su distancia es un poco mayor a los demás otorgándoles una interacción más débil. La formación del complejo amoniacal de cobre se puede experimentar fácilmente, ya que los complejos de Cu2+
Son lábiles es decir experimentan reacciones rápidas de intercambio de ligando, además de la gran afinidad que presenta el amoniaco para formar complejos con cationes metálicos en disolución. Los métodos espectroscópicos de análisis están basados en la medida de la radiación electromagnética que es absorbida o emitida por una sustancia. (Chang, 2002).
Materiales y Reactivos:
Materiales:
Materiales Capacidad Marca
UV-MINI 1240 Escanear a través de toda la gama de 190 a 1100 nm
Gran pantalla muestra los resultados gráficos y la pantalla le guiarán a través de operaciones básicas
shimadzu
Reactivos
REACTIVO PROPIEDADES TOXICIDAD
Sulfato de cobre hexahidratado
CuSO4*6H2O
Estado: ordinario Sólido (diamagnético)
Densidad:89602 kg/m3
Punto de fusión: 1357,77 K (1084,62 °C)3
Punto de ebullición: 2835 K (2562 °C)3
Entalpía de vaporización: 3004 kJ/mol
Entalpía de fusión:13,14 kJ/mol Corrosión o irritación cutáneas
No irritante.
Lesiones o irritación ocular graves
Muy irritante.
Sensibilización cutánea y respiratoria
No es sensibilizante cutáneo.
Mutagenicidad
No aplicable. El cobre está presente en todos los alimentos, los piensos y el agua.
Carcinogenicidad
No aplicable. El cobre está presente en todos los alimentos, los piensos y el agua.
Procedimiento:
Resultados:
Cuadro 1. Absorbancia del cobre a distintas longitudes de onda
longitud de onda absorbancia (nm)
700 0.451
750 0.756
780 0.845
790 0.86
800 0.867
810 0.865
850 0.835
900 0.733
Imagen 1. Grafica de absorbancia vs longitud de onda:
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